Fluorid hlinitý

chemická sloučenina

Fluorid hlinitý (chemický vzorec AlF3) je anorganická sloučenina primárně používaná ve výrobě hliníku. Může být připraven synteticky, ale vyskytuje se i v přírodě.

Fluorid hlinitý
3D model polyedru
3D model polyedru
vzorec
vzorec
3D model
3D model
Obecné
Systematický názevFluorid hlinitý
Trifluoralan
Anglický názevAluminium fluoride
Německý názevAluminiumfluorid
Sumární vzorecAlF3
Vzhledbílý prášek nebo krystalky
Identifikace
Registrační číslo CAS7784-18-1
32287-65-3 (monohydrát)
15098-87-0 (trihydrát)
PubChem2124
ChEBI49464
Číslo RTECSBD0725000
Vlastnosti
Molární hmotnost83,976 7 g/mol
101,022 g/mol (monohydrát)
138,023 g/mol (trihydrát)
Teplota sublimace1 280 °C
Hustota3,07 g/cm³ (0 °C)
Rozpustnost ve vodě0,13 g/100 g (0 °C)
0,28 g/100 g (10 °C)
0,50 g/100 g (25 °C)
0,69 g/100 g (50 °C)
0,98 g/100 g (75 °C)
1,67 g/100 g (100 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
roztoky fluoridů
kapalný fluorovodík
Struktura
Krystalová strukturašesterečná
Hrana krystalové mřížkya= 492 pm
c= 625 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−1 510 kJ/mol
Entalpie rozpouštění ΔHrozp−164,3 J/g
Entalpie sublimace ΔHsub3 240 J/g
Standardní molární entropie S°66,48 J K−1 mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−1 431 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp0,894 J K−1 g−1
Bezpečnost
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
[1]
Nebezpečí[1]
R-větyR22, R36/37/38
S-větyS26
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Výskyt a výroba

editovat

Nejvíce používaný postup pro výrobu fluoridu hlinitého reakcí oxidu hlinitého Al2O3 a kyselinou hexafluorokřemičitou H2SiF6:

H2SiF6 + Al2O3 → 2 AlF3 + SiO2 + H2O

Druhý způsob je pomocí tepelného rozkladu hexafluorohlinitanu ammoného (NH4)3AlF6. Menší množství je také možné připravit pomocí reakce hydroxidu hlinitého Al(OH)3 (popř. samotného hliníku) s kyselinou fluorovodíkovou HF.

Trihydrát fluoridu hlinitého se nachází v přírodě jako vzácný minerál rosenbergit.

Využití

editovat

Fluorid hlinitý je důležité aditivum při výrobě hliníku pomocí elektrolýzy. Společně s kryolitem snižují bod tání pod 1 000 °C a zvyšují vodivost elektrolytu.

Mimo jiné je využívaný (společně s fluoridem zirkoničitým ZrF4) pro výrobu fluorohlinitého skla, které se využívá na výrobu optických vláken.

Využívá se k zabránění kvašení.

Zdravotní rizika

editovat

Po požití může dojít k poškození trávicího traktu, jater a ledvin. Znakem otravy jsou bolesti břicha, zvracení a průjem. Při požití většího množství i křeče.

Reference

editovat

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Aluminium fluoride na anglické Wikipedii.

  1. a b Aluminum fluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 

Literatura

editovat
  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy

editovat