Hexafluorohlinitan sodný

chemická sloučenina

Hexafluorohlinitan sodný (triviální název kryolit), Na3[AlF6] je bílá krystalická látka, téměř nerozpustná ve vodě. Je používán především jako tavidlo pro snížení teploty tání bauxitu (výhodné pro výrobu hliníku elektrolýzou), také jako přísada pro výrobu skloionomerního cementu v zubním lékařství. V přírodě se vyskytuje jako minerál kryolit, který krystalizuje v jednoklonné soustavě. Má zrnité agregáty. Je to čirý, někdy i bílý minerál. Má skelný lesk, tvrdost 2,5. Vzniká v pegmatitech. Je původní surovinou hliníku. Těží se hlavně v Grónsku.

Kryolit
Obecné
Systematický názevHexafluorohlinitan sodný
Triviální názevKryolit
Anglický názevSodium hexafluoroaluminate
Německý názevNatriumhexafluoraluminat
Sumární vzorecNa3[AlF6]
VzhledBílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS13775-53-6
Vlastnosti
Molární hmotnost209,941 g/mol
Teplota tání1 000 °C
Hustota2,97 g/cm3 (20 °C)
Index lomu1,338 5 (hrana a)
1,338 9 (hrana b)
1,339 6 (hrana c)
Tvrdost2,5
Rozpustnost ve vodě0,03 g/100 g (0 °C)
0,034 g/100 g (15 °C)
0,04 g/100 g (20 °C)
0,06 g/100 g (50 °C)
0,1 g/100 g (80 °C)
0,14 g/100 g (100 °C)
Struktura
Krystalová strukturajednoklonná
Hrana krystalové mřížkya= 540 pm
b= 560 pm
c= 777,6 pm
Koordinační geometrieoktaedrická
Termodynamické vlastnosti
Izobarické měrné teplo cp1,059 JK−1g−1
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
[1]
Nebezpečí[1]
R-větyR20/22, R48/23/25, R51/53
S-větyS1/2, S22, S37, S45, S61
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.
Kryolit

Výroba

editovat

Většina kryolitu se vyrábí reakcí oxidu hlinitého s kyselinou fluorovodíkovou a hydroxidem sodným nebo s kyselinou hexafluorokřemičitou:[2]

6 NaOH + Al2O3 + 12 HF → 2 Na3AlF6 + 9 H2O

Využití

editovat

Hlavní využití syntetického kryolitu je jako tavidlo při elektrolytické výrobě hliníku z bauxitu. Využívá se také jako pesticid, bělidlo pro smalty a při zakalování skla.[3]

Reference

editovat

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium hexafluoroaluminate na anglické Wikipedii.

  1. a b Cryolite. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. AIGUEPERSE, Jean; MOLLARD, Paul; DEVILLIERS, Didier. Fluorine Compounds, Inorganic. Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA Dostupné online. ISBN 3527306730, ISBN 9783527306732. DOI 10.1002/14356007.a11_307. (anglicky) 
  3. Zpracování hliníku – od minerálu až po kabel

Literatura

editovat
  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 


Externí odkazy

editovat