Chloristan sodný
Chloristan sodný je anorganická sloučenina se vzorcem NaClO4. Jedná se o bílou, krystalickou, hygroskopickou sůl velmi rozpustnou (ze všech chloristanů nejvíce) ve vodě a ethanolu. Většinou je k dispozici jako monohydrát krystalizující v kosočtverečné soustavě.[2]
| Chloristan sodný | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Chloristan sodný |
| Anglický název | Sodium perchlorate |
| Německý název | Natriumperchlorat |
| Sumární vzorec | NaClO4 |
| Vzhled | bílé krystalky nebo prášek |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7601-89-0 7791-07-3 (monohydrát) |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 231-511-9 |
| PubChem | 522606 |
| UN kód | 1502 |
| Číslo RTECS | SC9800000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 122,441 g/mol 140,456 g/mol (monohydrát) |
| Teplota tání | 482 °C (rozklad) |
| Hustota | 2,499 4 g/cm3 (20 °C) 2,020 g/cm3 (20 °C, monohydrát) |
| Index lomu | nDa= 1,460 6 (20 °C) nDb= 1,461 7 (20 °C) nDc= 1,473 1 (20 °C) |
| Rozpustnost ve vodě | 169 g/100 g (0 °C) 191 g/100 g (15 °C) 211 g/100 g (25 °C) 243 g/100 g (40 °C) 278,25 g/100 g (51 °C) 286,22 g/100 g (60 °C) 306,32 g/100 g (80 °C) 329,82 g/100 g (100 °C) monohydrát 253,61 g/100 g (0 °C) 326,8 g/100 g (20 °C) 518,40 g/100 g (50 °C) 732 g/100 g (100 °C) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | methanol ethanol glycerol |
| Relativní permitivita εr | 5,4 (20 °C) |
| Měrná magnetická susceptibilita | −3,859×10−6 cm3g−1 |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | kosočtverečná bazálně centrovaná |
| Hrana krystalové mřížky | a= 648 pm b= 706 pm c= 708 pm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −385,7 kJ/mol |
| Standardní molární entropie S° | 140 JK−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −272,8 kJ/mol |
| Izobarické měrné teplo cp | 0,890 JK−1g−1 |
| Bezpečnost | |
 GHS03  GHS07 Nebezpečí[1] | |
| R-věty | R9, R22 |
| S-věty | (S2), S13, S22, S27 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
NaClO4 je uveden na seznamu tzv. prekurzorů výbušnin v navrhovaném nařízení Evropského parlamentu a Rady na regulaci prodeje a používání prekurzorů výbušnin.[3]
Výroba
editovatChloristan sodný se vyrábí anodovou oxidací chlorečnanu sodného (nikoli chloridu) na platinové elektrodě.[4]
ClO3− + H2O → ClO4− + H2
Použití
editovatChloristan sodný je prekurzorem mnoha jiných chloristanů, při jejich výrobě se využívá jejich relativně nízké rozpustnosti oproti NaClO4. Působením kyseliny chlorovodíkové na chloristan sodný lze získat kyselinu chloristou.
NaClO4 se používá v pyrotechnice, ale jen omezeně, protože je hygroskopický. Vhodnější je chloristan amonný nebo draselný. Tyto soli lze připravit podvojným rozkladem z roztoku chloristanu sodného a chloridu amonného, resp. draselného.
Použití v laboratoři
editovatNaClO4 má řadu různých aplikací v laboratoři, často jako nereaktivní elektrolyt. Používá se například ve standardní extrakci DNA a v hybridizačních reakcích v molekulární biologii.
Související články
editovatReference
editovatV tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium perchlorate na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Sodium perchlorate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Lange's
- ↑ Návrh Nařízení Evropského parlamentu a Rady na regulaci prodeje a používání prekurzorů výbušnin
- ↑ Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone “Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. DOI:10.1002/14356007.a06_483
Literatura
editovat- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
editovat
Obrázky, zvuky či videa k tématu chloristan sodný na Wikimedia Commons - WebBook page for NaClO4
