Uhličitan kobaltnatý
Uhličitan kobaltnatý je anorganická sloučenina se vzorcem CoCO3. Tato načervenalá paramagnetická pevná látka je meziproduktem při hydrometalurgickém čištění kobaltu z jeho rud. Jedná se o anorganický pigment a prekurzor katalyzátorů.[4] Uhličitan kobaltnatý se vyskytuje také jako vzácný červenorůžový minerál sférokobaltit.[5]
| Uhličitan kobaltnatý | |
|---|---|
_carbonate.jpg) | |
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Uhličitan kobaltnatý |
| Anglický název | Cobalt(II) carbonate |
| Německý název | Cobalt(II)-carbonat |
| Sumární vzorec | CoCO3 |
| Vzhled | červenorůžová pevná látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 513-79-1 12602-23-2 |
| PubChem | 10565 |
| SMILES | C(=O)([O-])[O-].[Co+2] |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 118,941 g/mol |
| Teplota tání | 427 °C (700 K)[1] |
| Hustota | 4,13 g/cm3 (teplota/skupenství) |
| Součin rozpustnosti | 1,0.10−10[2] |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −722.6 kJ/mol[1] |
| Standardní molární entropie S° | 79,9 J⋅K−1⋅mol−1[1] |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −651 kJ/mol[1] |
| Bezpečnost | |
 GHS07  GHS08 | |
| H-věty | H302 H315 H317 H319 H335 H351[3] |
| P-věty | P261 P280 P305+351+338[3] |
| NFPA 704 |  0
2
0
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Příprava a struktura
editovatPřipravuje se srážením roztoků síranu nebo dusičnanu kobaltnatého hydrogenuhličitanem sodným:
CoSO4 + 2 NaHCO3 → CoCO3 + Na2SO4 + H2O + CO2
Tato reakce se používá při srážení kobaltu z extraktu jeho pražených rud.[4]
Má strukturu podobnou kalcitu a obsahuje oktaedricky koordinovaný kobalt.[6]
Reakce
editovatStejně jako většina uhličitanů přechodných kovů je uhličitan kobaltnatý nerozpustný ve vodě, ale snadno podléhá působení minerálních kyselin:
CoCO3 + 2 HCl + 5H2O → [Co(H2O)6]Cl2 + CO2
Používá se k přípravě mnoha komplexních sloučenin. Reakcí uhličitanu kobaltnatého a acetylacetonu v přítomnosti peroxidu vodíku vzniká acetylacetonát kobaltitý.[7]
Zahřívání uhličitanu probíhá způsobem typickým pro kalcinaci s tím rozdílem, že se produkt částečně oxiduje:
6 CoCO3 + O2 → 2 Co3O4 + 6 CO2
Vzniklý Co3O4 se při vysokých teplotách reverzibilně mění na CoO.[8]
Využití
editovatUhličitan kobaltnatý je prekurzorem oktakarbonylu dikobaltu a různých kobaltových solí. Je součástí doplňků stravy, protože kobalt je esenciální prvek. Je prekurzorem modrých keramických glazur.
Příbuzné sloučeniny
editovatJsou známy nejméně dva hydroxidy uhličitanu kobaltnatého: Co2(CO3)(OH)2 a Co6(CO3)2(OH)8·H2O.[9]
Středně vzácný sférokobaltit je přírodní forma uhličitanu kobaltnatého, přičemž dobré vzorky pocházejí zejména z Konžské republiky. „Kobaltokalcit“ je odrůda kobaltnatého kalcitu, která je svým habitem dosti podobná sférokobalcitu.[5]
Bezpečnost
editovatToxicita byla pozorována jen zřídka. Zvířata včetně lidí potřebují stopová množství kobaltu, který je součástí vitamínu B12.[4]
Odkazy
editovatReference
editovatV tomto článku byl použit překlad textu z článku Cobalt(II) carbonate na anglické Wikipedii.
- ↑ a b c d cobalt(II) carbonate [online]. [cit. 2022-05-27]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ SOLUBILITY PRODUCT CONSTANTS [online]. [cit. 2022-05-27]. Dostupné v archivu. (anglicky)
- ↑ a b c Cobalt(II) carbonate hydrate [online]. [cit. 2022-05-27]. Dostupné online.
- ↑ a b c DALLAS DONALDSON, John; BEYERSMANN, Detmar. Cobalt and Cobalt Compounds. Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a07_281.pub2.
- ↑ a b Spherocobaltite [online]. Mindat.org [cit. 2022-05-27]. Dostupné online.
- ↑ PERTLIK, F. Structures of hydrothermally synthesized cobalt(II) carbonate and nickel(II) carbonate. Acta Crystallographica Section C. S. 4–5. doi:10.1107/S0108270186097524.
- ↑ BRYANT, Burl E.; FERNELIUS, W. Conard. Inorganic Syntheses.Chybí název periodika! S. 188–189. doi:10.1002/9780470132364.ch53.
- ↑ EL-SHOBAKY, G. A.; AHMAD, A. S.; AL-NOAIMI, A. N., H. G. El-Shobaky. Thermal decomposition of basic cobalt and copper carbonates. Journal of thermal analysis. Dostupné online.
- ↑ BHOJANE, Prateek; LE BAIL, Armel; PARASHARAM, M. A Quarter of a Century After its Synthesis and with >200 Papers Based on its Use, 'Co(CO3)0.5(OH)0.11H2O′ Proves to be Co6(CO3)2(OH)8·H2O from Synchrotron Powder Diffraction Data. Acta Crystallographica Section C Structural Chemistry. S. 61–64. Dostupné online. doi:10.1107/S2053229618017734. PMID 30601132.
Externí odkazy
editovat
Obrázky, zvuky či videa k tématu Uhličitan kobaltnatý na Wikimedia Commons
