Dusičnan kobaltnatý

dusičnan kobaltnatý
	hexahydrát dusičnanu kobaltnatého
Obecné
Systematický název	dusičnan kobaltnatý
Anglický název	Cobalt(II) nitrate
Německý název	Cobalt(II)-nitrat
Sumární vzorec	Co(NO3)2
Vzhled	světle červený prášek (bezvodý) červená krystalická látka (hexahydrát)
Identifikace
Registrační číslo CAS	10141-05-6
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	233-402-1
PubChem	25000
ChEBI	CHEBI:86209
UN kód	1477
SMILES	[Co+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
Číslo RTECS	GG1109000
Vlastnosti
Molární hmotnost	182,943 g/mol (bezvodý) 291,03 g/mol (hexahydrát)
Teplota tání	100 °C rozkládá se (bezvodý) 55 °C (hexahydrát)
Teplota varu	100–105 °C rozkládá se (bezvodý) 74 °C (hexahydrát)
Hustota	2.49 g/cm3 (bezvodý) 1.87 g/cm3 (hexahydrát)
Rozpustnost ve vodě	bezvodý: 84.03 g/100 ml (0 °C) 334.9 g/100 ml (90 °C)
Bezpečnost
	; GHS07 ; GHS08 ; GHS09; Nebezpečí
H-věty	H317 H334 H341 H350 H360 H400 H410
P-věty	P201 P202 P261 P272 P273 P280 P281 P285 P302+352 P304+341 P308+313 P321 P333+313 P342+311 P363 P391 P405 P501
NFPA 704	0 2 0 OX
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusičnan kobaltnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Co(NO₃)₂. Je to sůl kyseliny dusičné a kobaltu. Jeho nejběžnější formou je hexahydrát Co(NO₃)₂·6H₂O, což je červeno-hnědá sůl rozpustná ve vodě a jiných nepolárních rozpouštědlech.^[2]

Složení a struktura

Existuje několik hydrátů dusičnanu kobaltnatého. Tyto hydráty mají vzorec Co(NO₃)₂·nH₂O kde n může být 0, 2, 4, 6.

Struktury hydrátů dusičnanu kobaltnatého

Co(NO₃)₂	Co(NO₃)₂·2H₂O	Co(NO₃)₂·4H₂O	Co(NO₃)₂·6H₂O

Dusičnan kobaltnatý je obvykle redukován na kovový kobalt o vysoké čistotě.^[2] Může být absorbován na různých nosičích katalyzátoru pro použití při Fischer-Tropschově katalýze.^[3] Používá se při přípravě barviv a inkoustů.^[4]

Hexahydrát se připravuje působením kyseliny dusičné na kovový kobalt nebo jeho oxidy, hydroxidy, či uhličitany:

Co + 4 HNO₃ + 4 H₂O → [Co(H₂O)₆](NO₃)₂ + 2 NO₂

CoO + 2 HNO₃ + 5 H₂O → [Co(H₂O)₆](NO₃)₂

CoCO₃ + 2 HNO₃ + 5 H₂O → [Co(H₂O)₆](NO₃)₂ + CO₂

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Cobalt(II) nitrate na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b Cobalt nitrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
↑ ^a ^b Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. 1. vyd. [s.l.]: Wiley Dostupné online. ISBN 978-3-527-30385-4, ISBN 978-3-527-30673-2. DOI 10.1002/14356007.a07_281.pub2. (anglicky)
↑ ERNST, Barbara; LIBS, Suzanne; CHAUMETTE, Patrick. Preparation and characterization of Fischer–Tropsch active Co/SiO2 catalysts. Applied Catalysis A: General. 1999-10-04, roč. 186, čís. 1, s. 145–168. Dostupné online [cit. 2024-09-02]. ISSN 0926-860X. DOI 10.1016/S0926-860X(99)00170-2.
↑ HAWLEY, Gessner Goodrich; SR, Richard J. Lewis. Hawleys Condensed Chemical Dictionary. 14. vyd. [s.l.]: Wiley, 2002. 1248 s. Dostupné online. ISBN 978-0-471-38735-0. OCLC 47705847 (anglicky)