Selenid sodný

Selenid sodný je anorganická sloučenina se vzorcem Na₂Se.

Selenid sodný
Obecné
Systematický název	Selenid sodný
Anglický název	Sodium selenide sodium(I) selenide
Německý název	Natriumselenid
Sumární vzorec	Na2Se
Vzhled	amorfní pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	1313-85-5
Vlastnosti
Molární hmotnost	124,94 g/mol
Teplota tání	>875 °C (>1 148,15 K
Hustota	2,620 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	reaguje
Bezpečnost
GHS06 GHS08 GHS09 Nebezpečí
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Příprava

Selenid sodný se připravuje reakcí selenu se sodíkem rozpuštěným v amoniaku:

2 Na + Se → Na₂Se

Reakce

Stejně jako ostatní chalkogenidy alkalických kovů je Na₂Se vysoce citlivý na vodu a podstupuje hydrolýzu, při níž vzniká směs hydrogenselenidu a hydroxidu. K této hydrolýze dojde z důvodu silné zásaditosti iontu Se²⁻:

Na₂Se + H₂O → NaHSe + NaOH

Podobně se Na₂Se oxiduje na polyselenidy.

Selenid sodný reaguje s kyselinami za vzniku jedovatého plynu selanu, druhým produktem je sodná sůl příslušné kyseliny, např.:

Na₂Se + 2 HCl → H₂Se + 2 NaCl

Tato sloučenina reaguje s elektrofily za vzniku různých sloučenin selenu. S halogenderiváty alkanů se získá velké množství organických sloučenin selenu:

Na₂Se + 2 RBr → R₂Se + 2 NaBr

organocínové a organokřemíkové halogenidy reagují s Na₂Se podobně při vzniku odpovídajících derivátů:

Na₂Se + 2 Me₃ECl → (Me₃E)₂Se + 2 NaCl (E= Si, Ge, Sn)

Bezpečnost

Selenid sodný by se měl skladovat a mělo by se s ním manipulovat za nepřístupu vlhkosti a vzduchu.

Podobné sloučeniny

• oxid sodný
• sulfid sodný
• telurid sodný
• selan
• selenid antimonitý
• selenid hlinitý
• seleničitan sodný
• selenan sodný

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium selenide na anglické Wikipedii.

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Selenid sodný na Wikimedia Commons

Portály: Chemie