Oxid fosforečný

chemická sloučenina

Oxid fosforečný (P4O10) je anorganický oxid. Je to nejběžnější a nejdůležitější oxid fosforu. Vzniká hořením fosforu na vzduchu a vzhledem připomíná bílý prášek. Je dobře rozpustný v mnoha organických rozpouštědlech a je silně hygroskopický.

Oxid fosforečný
Strukturní vzorec oxidu fosforečného
Strukturní vzorec oxidu fosforečného
3D model oxidu fosforečného
3D model oxidu fosforečného
Obecné
Systematický názevOxid fosforečný
Anglický názevPhosphorus pentoxide
Německý názevPhosphorpentoxid
Sumární vzorecP2O5 (monomer)
P4O10 (dimer)
VzhledBezbarvá hygroskopická pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS1314-56-3
16752-60-6 (dimer P4O10)
PubChem14812
SMILESO=P13OP2(=O)OP(=O)(O1)OP(=O)(O2)O3
InChIInChI=1S/O10P4/c1-11-5-12(2)8-13 (3,6-11)10-14(4,7-11)9-12
Číslo RTECSTH3945000
Vlastnosti
Molární hmotnost283,889 g/mol
Teplota tání422 °C (mod. M, zvýšený tlak)
558 °C (mod. R)
583 °C (mod. S)
Teplota sublimace359 °C (mod. M)
300 °C (amorfní mod.)
Hustota2,28 g/cm3 (mod. M)
2,72 g/cm3 (mod. R)
2,89 g/cm3 (mod. S)
2,38–2,39 g/cm3 (amorfní mod.)
Index lomumodifikace M
n= 1,469
nDm= 1,471
modifikace R
nDa= 1,545
nDb= 1,578
nDc= 1,589
modifikace S
nDa= 1,589
nDb= 1,599
nDc= 1,624
Rozpustnost ve voděPrudká hydrolýza (vznik kyseliny fosforečné, všechny mod.)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
Rozpustné v kyselině sírové (všechny mod.)
Měrná magnetická susceptibilita−2,26×10−6 cm3g−1
Struktura
Krystalová strukturaklencová (mod. M)
kosočtverečná plošně centrovaná (mod. R)
Kosočtverečná (mod. S)
Hrana krystalové mřížkymodifikace M
a= 744 pm
α= 87°
modifikace R
a= 1 630 pm
b= 814 pm
c= 526 pm
modifikace S
a= 923 pm
b= 718 pm
c= 494 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−2 985 kJ/mol (mod. M)
−2 978 kJ/mol (mod. S)
−3 043 kJ/mol (amorfní mod.)
Entalpie tání ΔHt252 J/g (mod. R)
260 J/g (mod. S)
Entalpie sublimace ΔHsub130 J/g (mod. M)
Standardní molární entropie S°229 JK−1mol−1 (mod. M)
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−2 699 kJ/mol (mod. M)
Izobarické měrné teplo cp0,746 JK−1g−1 (mod. M)
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
[1]
Nebezpečí[1]
R-větyR35
S-větyS1/2, S22, S26, S45
NFPA 704
1
3
3
W
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Struktura

editovat

Molekulaadamantanoidní tvar, je tvořena čtyřmi šestičlennými cykly P3O3 s židličkovou konformací. Symetrie molekuly je tetraedrická.

Oxid fosforečný tvoří nejméně čtyři polymorfní krystalové modifikace.

Příprava

editovat

Oxid fosforečný se připravuje řízenou oxidací bílého fosforu na vzduchu, při tlaku 12 kPa. Vznikající produkt je kontinuálně oddestilováván z reakční směsi.

P4 + 5 O2 → P4O10

Použití

editovat

Někdy se používá jako dehydratační činidlo, ale jeho využitelnost je snížena tvorbou viskózního fosforečnanového gelu na povrchu oxidu, který brání další hydrolýze.

P4O10 + 6 H2O → 4 H3PO4  (-177 kJ)

Při reakci s karboxylovou kyselinou vzniká odpovídající anhydrid:

P4O10 + RCO2H → P4O9(OH)2 + [RC(O)]2O

Příbuzné oxidy fosforu

editovat

Mezi P4O6 a P4O10 existují tři oxidy, které se liší počtem exocyklicky vázaných kyslíků.

 

Reference

editovat
  1. a b Phosphorus pentoxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 

Literatura

editovat
  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy

editovat