Sulfid manganatý

Sulfid manganatý (chemický vzorec MnS) je nejčastěji červenorůžová nebo růžová práškovitá látka, nerozpustná ve vodě,ovšem rozpustná v roztocích kyselin na soli manganaté.

Sulfid manganatý
Obecné
Systematický název	Sulfid manganatý
Anglický název	Manganese(II) sulfide
Německý název	Mangan(II)-sulfid
Sumární vzorec	MnS
Vzhled	zelená, červenorůžová nebo růžová práškovitá látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	18820-29-6
PubChem	87809
Vlastnosti
Molární hmotnost	87,004 g/mol
Teplota tání	1 530 °C
Hustota	3,99 g/cm³ (α)
Index lomu	nLi= 2,70
Tvrdost	3,5–4
Rozpustnost ve vodě	0,000 47 g/100 g (α)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	kyseliny
Součin rozpustnosti	2,5×10−13 (α) 2,51×10−10 (β) 4,55×10−14 (γ)
Měrná magnetická susceptibilita	813,204×10−6 cm3 g−1 (α) 556,098×10−6 cm3g−1 (β)
Struktura
Krystalová struktura	krychlová plošně centrovaná (α) krychlová plošně centrovaná (β) šesterečná (γ)
Hrana krystalové mřížky	modifikace α a= 522,34 pm modifikace β a= 561,1 pm modifikace γ a= 398,6 pm c= 646,5 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−214,2 kJ/mol (α)
Entalpie tání ΔHt	300 J/g
Standardní molární entropie S°	78,2 JK−1mol−1 (α)
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−218,4 kJ/mol (α)
Izobarické měrné teplo cp	0,574 JK−1g−1 (α)
Bezpečnost
GHS07 GHS09 Varování
R-věty	R22, R48
S-věty	S36
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Krystalické modifikace

Sulfid manganatý krystaluje ve 3 odlišných modifikacích lišících se barvou, modifikace se označují α, β a γ. Modifikace α je zelená a krystaluje v krychlové (kubické) plošně centrované soustavě. V této modifikaci se vyskytuje také v přírodě a to v podobě minerálu alabanditu. Modifikace β je červená až růžová (nejčastěji přechod) a krystaluje stejně jako modifikace α v krychlové plošně centrované soustavě. Rozdíl mezi těmito dvěma soustavami je v odlišné velikosti krystalické mřížky. Modifikace γ je růžová a krystaluje v šesterečné (hexagonální) soustavě.

Reakce

Pražením lze sulfid manganatý převést na oxid manganato-manganitý Mn₃O₄ a oxid siřičitý SO₂ a následně redukcí uhlíkem (koksem) se získá mangan.

3 MnS + 5 O₂ → Mn₃O₄ + 3 SO₂

Mn₃O₄ + 4 C → 3 Mn + 4 CO

Sulfid manganatý lze připravit srážením rozpustných solí manganatých roztokem alkalického sulfidu nebo sulfanem, působením sulfanu na mangan nebo přímo slučováním manganu se sírou za vyšší teploty.

Mn²⁺ + Na₂S → MnS + 2 Na⁺ nebo Mn²⁺ + H₂S → MnS + 2 H⁺

Mn + H₂S → MnS + H₂

Mn + S → MnS

Literatura

• VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu sulfid manganatý na Wikimedia Commons

Portály: Chemie