Sulfid manganatý

chemická sloučenina
(přesměrováno z MnS)

Sulfid manganatý (chemický vzorec MnS) je nejčastěji červenorůžová nebo růžová práškovitá látka, nerozpustná ve vodě,ovšem rozpustná v roztocích kyselin na soli manganaté.

Sulfid manganatý
Obecné
Systematický názevSulfid manganatý
Anglický názevManganese(II) sulfide
Německý názevMangan(II)-sulfid
Sumární vzorecMnS
Vzhledzelená, červenorůžová nebo růžová práškovitá látka
Identifikace
Registrační číslo CAS18820-29-6
PubChem87809
Vlastnosti
Molární hmotnost87,004 g/mol
Teplota tání1 530 °C
Hustota3,99 g/cm³ (α)
Index lomunLi= 2,70
Tvrdost3,5–4
Rozpustnost ve vodě0,000 47 g/100 g (α)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
kyseliny
Součin rozpustnosti2,5×10−13 (α)
2,51×10−10 (β)
4,55×10−14 (γ)
Měrná magnetická susceptibilita813,204×10−6 cm3 g−1 (α)
556,098×10−6 cm3g−1 (β)
Struktura
Krystalová strukturakrychlová plošně centrovaná (α)
krychlová plošně centrovaná (β)
šesterečná (γ)
Hrana krystalové mřížkymodifikace α
a= 522,34 pm
modifikace β
a= 561,1 pm
modifikace γ
a= 398,6 pm
c= 646,5 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−214,2 kJ/mol (α)
Entalpie tání ΔHt300 J/g
Standardní molární entropie S°78,2 JK−1mol−1 (α)
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−218,4 kJ/mol (α)
Izobarické měrné teplo cp0,574 JK−1g−1 (α)
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
[1]
Varování[1]
R-větyR22, R48
S-větyS36
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Krystalické modifikace

editovat

Sulfid manganatý krystaluje ve 3 odlišných modifikacích lišících se barvou, modifikace se označují α, β a γ. Modifikace α je zelená a krystaluje v krychlové (kubické) plošně centrované soustavě. V této modifikaci se vyskytuje také v přírodě a to v podobě minerálu alabanditu. Modifikace β je červená až růžová (nejčastěji přechod) a krystaluje stejně jako modifikace α v krychlové plošně centrované soustavě. Rozdíl mezi těmito dvěma soustavami je v odlišné velikosti krystalické mřížky. Modifikace γ je růžová a krystaluje v šesterečné (hexagonální) soustavě.

Pražením lze sulfid manganatý převést na oxid manganato-manganitý Mn3O4 a oxid siřičitý SO2 a následně redukcí uhlíkem (koksem) se získá mangan.

3 MnS + 5 O2 → Mn3O4 + 3 SO2
Mn3O4 + 4 C → 3 Mn + 4 CO

Sulfid manganatý lze připravit srážením rozpustných solí manganatých roztokem alkalického sulfidu nebo sulfanem, působením sulfanu na mangan nebo přímo slučováním manganu se sírou za vyšší teploty.

Mn2+ + Na2S → MnS + 2 Na+ nebo Mn2+ + H2S → MnS + 2 H+
Mn + H2S → MnS + H2
Mn + S → MnS

Reference

editovat
  1. a b Manganese sulfide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 

Literatura

editovat
  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy

editovat