Entalpie

Entalpie (dříve tepelný obsah) je fyzikální veličina rozměru energie označovaná písmenem $H$, která je alternativou vnitřní energie systému. Jedná se o jeden ze čtyř základních termodynamických potenciálů.

Entalpie
Obecné schéma změny entalpie při chemické reakci
Název veličiny a její značka	Entalpie H
Hlavní jednotka SI a její značka	joule J
Definiční vztah	$H=U+pV$

Značení

• Značka: H nebo také I
• Jednotka: joule, značka J
• Další jednotky: viz práce

Výpočet

Entalpie je definována vztahem

$H=U+pV$,

kde $U$ je vnitřní energie soustavy, $p$ je její tlak a $V$ objem.

U termodynamických systémů schopných konat pouze objemovou práci a s konstantním počtem částic (neprobíhají chemické reakce) je tvar totálního diferenciálu entalpie:

${\mathrm {d} }H=T\,{\mathrm {d} }S+V\,{\mathrm {d} }p\,,$

kde $T$ je termodynamická teplota a $S$ entropie systému; přirozenými proměnnými pro entalpii jsou tedy entropie a tlak. Z diferenciálu je patrné, že při izobarickém ději je změna entalpie teplo ${\mathrm {d} }Q=T\,{\mathrm {d} }S$ dodané systému.

Z toho, že má entalpie totální diferenciál, plyne rovnost:

$\left({\frac {\partial T}{\partial p}}\right)_{\!S}=\left({\frac {\partial V}{\partial S}}\right)_{\!p},$

což je jedna z Maxwellových relací.

Vlastnosti

Entalpie je extenzivní termodynamická veličina – závisí na velikosti systému. Její absolutní hodnotu nelze změřit, stanovuje se jen změna entalpie $\Delta H$ vztažená na dohodnutý (standardní) stav, kterému odpovídá teplota 0 °C a tlak 101,325 kPa.

Odkazy

Související články

• Vnitřní energie
• Volná entalpie (Gibbsova volná energie)
• Hydratační entalpie
• Standardní slučovací entalpie
• Molární atomizační entalpie

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu entalpie na Wikimedia Commons

Autoritní data	NKC: ph311255 PSH: 3264 BNF: cb122863012 (data) GND: 4152355-6 LCCN: sh85044109 NLI: 987007550788605171

Portály: Fyzika