Kyselina chlorsírová

chemická sloučenina

Kyselina chlorsírová (také nazývaná kyselina chlorsulfonová) je anorganická sloučenina se vzorcem HClSO3. Jedná se o silně hygroskopickou bezbarvou kapalinu, která má výrazné slzotvorné účinky.[2] Soli a estery této kyseliny se nazývají chlorsírany.

Kyselina chlorsírová
Strukturní vzorec
Strukturní vzorec
Model molekuly
Model molekuly
Obecné
Systematický názevkyselina chlorsírová
Ostatní názvykyselina chlorsulfonová
Sumární vzorecHClSO3
Vzhledbezbarvá kapalina
Identifikace
Registrační číslo CAS7790-94-5
PubChem24638
SMILESClS(=O)(=O)O
InChIInChI=1S/ClHO3S/c1-5(2,3)4/h(H,2,3,4)
Číslo RTECSFX5730000
Vlastnosti
Molární hmotnost116,52 g/mol
Teplota tání−80 °C (193 K)
Teplota varu151 až 152 °C (424 až 425 K) (100,7 kPa)
Hustota1,753 g/cm3
Index lomu1,433
Rozpustnost ve voděrozkládá se
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
reaguje s alkoholy
Rozpustnost v nepolárních
rozpouštědlech
rozpustná v chlorovaných uhlovodících
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Nebezpečí[1]
R-větyR14 R35 R37
S-větyS2 S26 S45
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Struktura a vlastnosti

editovat

Atom síry v molekule kyseliny chlorsírové má tetraedrickou konfiguraci. Je přechodnou sloučeninou mezi chloridem sulfurylu (SO2Cl2) a kyselinou sírovou (H2SO4).[3] Tuto kyselinu se málokdy podaří získat v čisté podobě; za přítomnosti nadbytku oxidu sírového vytváří pyrosulfurylchloridy:[4]

2 ClSO3H + SO3 → H2SO4 + S2O5Cl2

Výroba a příprava

editovat

Průmyslově se kyselina chlorsírová vyrábí reakcí chlorovodíkuoxidem sírovým rozpuštěným v kyselině sírové:[4]

HCl + SO3 → ClSO3H

V laboratoři ji lze připravit chlorací kyseliny sírové:

PCl5 + H2SO4 → HSO3Cl + POCl3 + HCl

Použití

editovat

Kyselina chlorsírová se používá na přípravu alkylsulfátů, používaných jako tenzidy:

ROH + ClSO3H → ROSO3H + HCl

Sacharin se v minulosti získával reakcí toluenu s kyselinou chlorsírovou za vzniku ortho- a para-toluensulfonylchloridu:

CH3C6H5 + 2 ClSO2OH → CH3C6H4SO2Cl + H2SO4 + HCl

Oxidací ortho-toluensulfonylchloridu vznikal derivát kyseliny benzoové, který se následně cyklizoval reakcí s amoniakem; z takto získaného produktu po neutralizaci zásadou vznikal sacharin.

Bezpečnost

editovat

Kyselina chlorsírová nebezpečně reaguje s vodou za vzniku kyseliny sírové a chlorovodíku.

Reference

editovat

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Chlorosulfuric acid na anglické Wikipedii.

  1. a b Chlorosulfonic acid. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. R. J. Cremlyn. Chlorosulfonic Acid. [s.l.]: Royal Society of Chemistry, 2002. Dostupné online. ISBN 978-0-85404-498-6. 
  3. A. F. Holleman; E. Wiberg. Inorganic Chemistry. [s.l.]: Academic Press, 2001. S. 549–550. 
  4. a b J. Maas; F. Baunack. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH, 2002. Kapitola Chlorosulfuric Acid. 

Externí odkazy

editovat