Fluorid zlatový

fluorid zlatový
Systematický název	Fluorid zlatový
Anglický název	Gold hexafluoride
Německý název	Gold(VI)-fluorid
Sumární vzorec	AuF6
Identifikace
PubChem	139031230
SMILES	[F-].[F-].[F-].[F-].[F-].[F-].[Au+6]
Vlastnosti
Molární hmotnost	310,96 g/mol
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid zlatový je hypotetická anorganická sloučenina s chemickým vzorcem AuF₆.^[1] Jedná se o hypotetickou sloučeninu, její existence byla předpovězena, avšak zatím nebyla izolovaná.^[2]^[3] V roce 1999 uvedl Neil Bartlett, že by měl existovat, pokud je vyroben při nízké teplotě a uchováván v chladu.^[4]

Vlastnosti

Stejně jako fluorid platinový by fluorid zlatový měl být extrémně silným oxidačním činidlem.^[5] Sloučenina by měla být podle výpočtů stabilní.^[6]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Gold hexafluoride na anglické Wikipedii.

↑ Oak Ridge National Laboratory. Review. [s.l.]: [s.n.] 476 s. Dostupné online. Kapitola Iones, Molecules, and Energy., s. 169. (anglicky)
↑ GROULT, Henri; LEROUX, Frederic; TRESSAUD, Alain. Modern Synthesis Processes and Reactivity of Fluorinated Compounds: Progress in Fluorine Science. [s.l.]: Elsevier 792 s. Dostupné online. ISBN 978-0-12-803790-4. S. 563. (anglicky)
↑ HARGITTAI, Istvan; HARGITTAI, Magdolna. Candid Science Iii: More Conversations With Famous Chemists. [s.l.]: World Scientific 519 s. Dostupné online. ISBN 978-1-78326-111-6. S. 47. (anglicky)
↑ HARGITTAI, Istvan. Drive and Curiosity: What Fuels the Passion for Science. [s.l.]: Prometheus Books 248 s. Dostupné online. ISBN 978-1-61614-469-2. (anglicky)
↑ CRACIUN, Raluca; PICONE, Désireé; LONG, Rebecca T. Third Row Transition Metal Hexafluorides, Extraordinary Oxidizers, and Lewis Acids: Electron Affinities, Fluoride Affinities, and Heats of Formation of WF 6 , ReF 6 , OsF 6 , IrF 6 , PtF 6 , and AuF 6. Inorganic Chemistry. 2010-02-01, roč. 49, čís. 3, s. 1056–1070. Dostupné online [cit. 2024-02-05]. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic901967h. (anglicky)
↑ BARTLETT, Neil. Oxidation Of Oxygen And Related Chemistry, The: Selected Papers Of Neil Bartlett. [s.l.]: World Scientific 626 s. Dostupné online. ISBN 978-981-4498-50-0. S. 201. (anglicky)

Pahýl

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

[1] Oak Ridge National Laboratory. Review. [s.l.]: [s.n.] 476 s. Dostupné online. Kapitola Iones, Molecules, and Energy., s. 169. (anglicky)

[2] GROULT, Henri; LEROUX, Frederic; TRESSAUD, Alain. Modern Synthesis Processes and Reactivity of Fluorinated Compounds: Progress in Fluorine Science. [s.l.]: Elsevier 792 s. Dostupné online. ISBN 978-0-12-803790-4. S. 563. (anglicky)

[3] HARGITTAI, Istvan; HARGITTAI, Magdolna. Candid Science Iii: More Conversations With Famous Chemists. [s.l.]: World Scientific 519 s. Dostupné online. ISBN 978-1-78326-111-6. S. 47. (anglicky)

[4] HARGITTAI, Istvan. Drive and Curiosity: What Fuels the Passion for Science. [s.l.]: Prometheus Books 248 s. Dostupné online. ISBN 978-1-61614-469-2. (anglicky)

[5] CRACIUN, Raluca; PICONE, Désireé; LONG, Rebecca T. Third Row Transition Metal Hexafluorides, Extraordinary Oxidizers, and Lewis Acids: Electron Affinities, Fluoride Affinities, and Heats of Formation of WF 6 , ReF 6 , OsF 6 , IrF 6 , PtF 6 , and AuF 6. Inorganic Chemistry. 2010-02-01, roč. 49, čís. 3, s. 1056–1070. Dostupné online [cit. 2024-02-05]. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic901967h. (anglicky)

[6] BARTLETT, Neil. Oxidation Of Oxygen And Related Chemistry, The: Selected Papers Of Neil Bartlett. [s.l.]: World Scientific 626 s. Dostupné online. ISBN 978-981-4498-50-0. S. 201. (anglicky)

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]