Fluorid platinový

Fluorid platinový
Obecné
Systematický název	Fluorid platinový
Anglický název	Platinum hexafluoride
Německý název	Platin(VI)-fluorid
Sumární vzorec	PtF6
Vzhled	tmavě červené krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS	13693-05-5
SMILES	F[Pt](F)(F)(F)(F)F
InChI	InChI=1S/6FH.Pt/h6*1H;/q;;;;;;+2/p-6
Vlastnosti
Molární hmotnost	309,07 g/mol
Teplota tání	61,3 °C
Teplota varu	69,14 °C
Hustota	3,83 g·cm−3
Bezpečnost
NFPA 704	0 4 3
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid platinový je chemická sloučenina se vzorcem PtF₆. Je to tmavě červená pevná, těkavá látka, která vytváří červený plyn.^[1] V pevném i plynném stavu tvoří oktaedrické molekuly s délkou vazby Pt-F 185 pm.^[2]

Příprava

Poprvé byl připraven reakcí fluoru s platinou,^[3] tato reakce se k jeho přípravě stále využívá:^[2]

Pt + 3 F₂ → PtF₆

Lze jej připravit i disproporcionací PtF₅, kromě PtF₆ tak vzniká i PtF₄. PtF₅ lze připravit fluorací chloridu platnatého:

2 PtCl₂ + 5 F₂ → 2 PtF₅ + 2 Cl₂

2 PtF₅ → PtF₆ + PtF₄

Hexafluoroplatnatany

Fluorid platinový dokáže vytvořit hexafluoroplatnatý anion, PtF -
6 . Vzniká reakcí fluoridu platinového s některými prvky nebo sloučeninami, např. s xenonem tvoří XePtF₆ (ve skutečnosti vzniká směs [XeF][Pt₂F₁₁], [XeF][PtF₅] a [Xe₂F₃][PtF₆]).^[4] Objev této reakce v roce 1962 byl prvním důkazem, že vzácné plyny mohou tvořit sloučeniny. Před touto sloučeninou byla popsána reakce s kyslíkem za tvorby [O₂]⁺[PtF₆]⁻.^[5]

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Platinum hexafluoride na anglické Wikipedii.

↑ GREENWOOD, NORMAN NEILL. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. ISBN 8085427389, ISBN 9788085427387. OCLC 320245801 S. 1426.
↑ ^a ^b DREWS, Thomas; SUPEŁ, Joanna; HAGENBACH, Adelheid. Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides. Inorganic Chemistry. 2006-5, roč. 45, čís. 9, s. 3782–3788. Dostupné online [cit. 2019-09-22]. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic052029f. (anglicky)
↑ WEINSTOCK, Bernard; CLAASSEN, Howard H.; MALM, John G. PLATINUM HEXAFLUORIDE 1. Journal of the American Chemical Society. 1957-11, roč. 79, čís. 21, s. 5832–5832. Dostupné online [cit. 2019-09-22]. ISSN 0002-7863. DOI 10.1021/ja01578a073. (anglicky)
↑ GRAHAM, L. Concerning the nature of XePtF6. Coordination Chemistry Reviews. 2000-2, roč. 197, čís. 1, s. 321–334. Dostupné online [cit. 2019-09-22]. DOI 10.1016/S0010-8545(99)00190-3.
↑ BARTLETT, Neil; LOHMANN, D. H. 1005. Fluorides of the noble metals. Part II. Dioxygenyl hexafluoroplatinate(V), O2 +[PtF6]?. Journal of the Chemical Society (Resumed). 1962, s. 5253. Dostupné online [cit. 2019-09-22]. ISSN 0368-1769. DOI 10.1039/jr9620005253. (anglicky)

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid platinový na Wikimedia Commons

[1] GREENWOOD, NORMAN NEILL. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. ISBN 8085427389, ISBN 9788085427387. OCLC 320245801 S. 1426.

[:0-2] DREWS, Thomas; SUPEŁ, Joanna; HAGENBACH, Adelheid. Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides. Inorganic Chemistry. 2006-5, roč. 45, čís. 9, s. 3782–3788. Dostupné online [cit. 2019-09-22]. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic052029f. (anglicky)

[3] WEINSTOCK, Bernard; CLAASSEN, Howard H.; MALM, John G. PLATINUM HEXAFLUORIDE 1. Journal of the American Chemical Society. 1957-11, roč. 79, čís. 21, s. 5832–5832. Dostupné online [cit. 2019-09-22]. ISSN 0002-7863. DOI 10.1021/ja01578a073. (anglicky)

[4] GRAHAM, L. Concerning the nature of XePtF6. Coordination Chemistry Reviews. 2000-2, roč. 197, čís. 1, s. 321–334. Dostupné online [cit. 2019-09-22]. DOI 10.1016/S0010-8545(99)00190-3.

[5] BARTLETT, Neil; LOHMANN, D. H. 1005. Fluorides of the noble metals. Part II. Dioxygenyl hexafluoroplatinate(V), O2 +[PtF6]?. Journal of the Chemical Society (Resumed). 1962, s. 5253. Dostupné online [cit. 2019-09-22]. ISSN 0368-1769. DOI 10.1039/jr9620005253. (anglicky)

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]