Fluorid nikličitý
chemická sloučenina
Fluorid nikličitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem NiF4.[1]
| fluorid nikličitý | |
|---|---|
| Systematický název | Fluorid nikličitý |
| Anglický název | Nickel tetrafluoride |
| Německý název | Nickel(IV)-fluorid |
| Sumární vzorec | NiF4 |
| Vzhled | světle hněda pevná látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 60765-13-1 |
| PubChem | 10129982 |
| ChEBI | CHEBI:30392 |
| SMILES | F[Ni](F)(F)F |
| InChI | InChI=1S/4FH.Ni/h4*1H;/q;;;;+4/p-4
Key: HSQLWDFHNPKAME-UHFFFAOYSA-J |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 134,687 g/mol |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Příprava
editovatFluorid nikličitý lze připravit reakcí (XeF5)2NiF6 s AsF5 a K2NiF6 a BF3.[2]
Vlastnosti
editovatFluorid nikličitý je extrémně silné oxidační činidlo. Oxidační vlastnosti se zvyšují v přítomnosti Lewisových kyselin v bezvodém fluorovodíku. Jako oxidační činidlo je srovnatelný s fluoridem kryptonatým. Dokáže oxidovat fluorid bromičný na kation hexafluorobromistý (BrF +
6 ) a hexafluoroplatičnan draselný na fluorid platinový.[3]
Reference
editovatV tomto článku byl použit překlad textu z článku Nickel tetrafluoride na anglické Wikipedii.
- ↑ LI, Lin; SAKR, Ahmed K.; SCHLÖDER, Tobias. Searching for Monomeric Nickel Tetrafluoride: Unravelling Infrared Matrix Isolation Spectra of Higher Nickel Fluorides. Angewandte Chemie International Edition. 2021-03-15, roč. 60, čís. 12, s. 6391–6394. Dostupné online [cit. 2024-07-26]. ISSN 1433-7851. DOI 10.1002/anie.202015501. PMID 33300240. (anglicky)
- ↑ ZEMVA, B.; LUTAR, K.; CHACON, L. Thermodynamically Unstable Fluorides of Nickel: NiF4 and NiF3 Syntheses and Some Properties. Journal of the American Chemical Society. 1995-10, roč. 117, čís. 40, s. 10025–10034. Dostupné online [cit. 2024-07-26]. ISSN 0002-7863. DOI 10.1021/ja00145a013. (anglicky)
- ↑ HAUPT, Axel. Organic and Inorganic Fluorine Chemistry: Methods and Applications. [s.l.]: Walter de Gruyter GmbH & Co KG 846 s. Dostupné online. ISBN 978-3-11-065950-4. (anglicky)