Fluorid kademnatý

chemická sloučenina

Fluorid kademnatý je anorganická sloučeninachemickým vzorcem CdF2. Je to ve vodě špatně rozpustný zdroj kadmia využívaný při vyšší citlivosti na přítomnost kyslíku, například při výrobě kovových slitin. V extrémně nízkých koncentracích (ppm) se používá fluorid kademnatý v lékařství. Fluoridy jsou také významně využívány v syntetické organické chemii.[1] Bylo zjištěno, že standardní slučovací entalpie fluoridu kademnatého je −167,39 kcal.mol−1 a Gibbsova volná energie je −155,4 kcal.mol−1 a skupenské teplo sublimace bylo stanoveno na 76 kcal.mol−1.[2][3]

Fluorid kademnatý
Obecné
Systematický názevFluorid kademnatý
Anglický názevCadmium fluoride
Německý názevCadmiumfluorid
Sumární vzorecCdF2
Vzhledšedé nebo bílošedé krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS7790-79-6
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)232-222-0
PubChem24634
SMILESF[Cd]F
InChIInChI=1S/Cd.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2
Key: LVEULQCPJDDSLD-UHFFFAOYSA-L
Vlastnosti
Molární hmotnost150,41 g/mol
Teplota tání1,110 °C (2,030 °F; 1,380 K)
Teplota varu1,748 °C (3,178 °F; 2,021 K)
Hustota6,33 g/cm3
Rozpustnost ve vodě4.35 g/100 ml
Struktura
Krystalová strukturakubická
Bezpečnost
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
H-větyH301, H330, H340, H350, H360, H372, H410
P-větyP201, P202, P260, P264, P270, P271, P273, P281, P284, P301+310, P304+340, P308+313, P310, P314, P320, P321, P330, P391, P403+233, P405, P501
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Příprava

editovat

Fluorid kademnatý se připravuje reakcí plynného fluoru nebo fluorovodíku s kovovým kadmiem nebo jeho solemi, jako třeba chlorid, oxid nebo síran.

Lze jej také získat rozpuštěním uhličitanu kademnatého ve 40% roztoku kyseliny fluorovodíkové, odpařením roztoku a sušením ve vakuu při 150 °C.

Jiným způsobem přípravy je smíchání roztoků chloridu kademnatého a fluoridu amonného s následnou krystalizací. Nerozpustný fluorid kademnatý se následně z roztoku odfiltruje.[4]

Fluorid kademnatý byl také připraven reakcí fluoru se sulfidem kademnatým. Tato reakce probíhá velmi rychle a vzniká při ní téměř čistý fluorid kademnatý při mnohem nižších teplotách než při jiných používaných reakcích.[5]

Využití

editovat

Fluorid kademnatý se může stát elektrickým vodičem za přítomnosti kovů vzácných zemin nebo yttria, ošetřen parami kadmia za vysokých teplot. Takto vznikají modré krystaly s různými absorpčními koeficienty v závislosti na použitém prvku.[6]

Bezpečnost

editovat

Fluorid kademnatý je jako všechny sloučeniny kadmia toxický. Fluorid kademnatý může způsobit podráždění kůže a očí. Za kyselých podmínek, ve vysokých teplotách a ve vlhkém prostředí se mohou uvolňovat kadmiové páry a fluorovodík. Vdechování může způsobit podráždění dýchacího systému, fluorózu, ucpaný nos a v extrémních případech i plicní edém.

Reference

editovat

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Cadmium fluoride na anglické Wikipedii.

  1. Cadmium Fluoride. American Elements [online]. [cit. 2023-07-25]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. RUDZITIS, Edgars; FEDER, Harold M.; HUBBARD, Ward N. FLUORINE BOMB CALORIMETRY. VII. THE HEAT OF FORMATION OF CADMIUM DIFLUORIDE 1-3. The Journal of Physical Chemistry. 1963-11, roč. 67, čís. 11, s. 2388–2390. Dostupné online [cit. 2023-07-25]. ISSN 0022-3654. DOI 10.1021/j100805a031. (anglicky) 
  3. BESENBRUCH, G.; KANA'AN, A. S.; MARGRAVE, J. L. Knudsen and Langmuir Measurements of the Sublimation Pressure of Cadmium(II) Fluoride. The Journal of Physical Chemistry. 1965-09, roč. 69, čís. 9, s. 3174–3176. Dostupné online [cit. 2023-07-25]. ISSN 0022-3654. DOI 10.1021/j100893a505. (anglicky) 
  4. PATNAIK, Pradyot. Handbook of inorganic chemicals. New York, NY: McGraw-Hill 1086 s. (McGraw-Hill handbooks). ISBN 978-0-07-049439-8. 
  5. HAENDLER, Helmut M.; BERNARD, Walter J. The Reaction of Fluorine with Cadmium and Some of its Binary Compounds. The Crystal Structure, Density and Melting Point of Cadmium Fluoride 1a,1b. Journal of the American Chemical Society. 1951-11, roč. 73, čís. 11, s. 5218–5219. Dostupné online [cit. 2023-07-25]. ISSN 0002-7863. DOI 10.1021/ja01155a064. (anglicky) 
  6. WELLER, Paul F. Electrical and Optical Properties of Rare Earth Doped Cadmium Fluoride Single Crystals. Inorganic Chemistry. 1965-11, roč. 4, čís. 11, s. 1545–1551. Dostupné online [cit. 2023-07-27]. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic50033a004. (anglicky)