Chlorid iridnatý
chemická sloučenina
Chlorid iridnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem IrCl2.[1][2]
| chlorid iridnatý | |
|---|---|
| Systematický název | Chlorid iridnatý |
| Anglický název | Iridium(II) chloride |
| Německý název | Iridium(II)-chlorid |
| Sumární vzorec | IrCl2 |
| Vzhled | tmavě zelené krystaly |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 13465-17-3 |
| PubChem | 3913104 |
| SMILES | Cl[Ir+]Cl |
| InChI | InChI=1S/2ClH.Ir/h2*1H;/q;;+3/p-2
Key: UGWROJUCIPQAPL-UHFFFAOYSA-L |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 263,12 g/mol |
| Teplota tání | 773 °C (rozkládá se) |
| Rozpustnost ve vodě | prakticky nerozpustný |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −179,1 kJ·mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −139,7 kJ·mol−1 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Příprava
editovatChlorid iridnatý lze připravit reakcí práškového kovového iridia s plynným chlorem za zvýšené teploty:[3][4]
- Ir + Cl2 → IrCl2
Lze jej také připravit redukcí chloridu iriditého kovovým iridiem:
- 2 IrCl3 + Ir → 3 IrCl2
Vlastnosti
editovatChlorid iridnatý je tmavě zelená lesklá krystalická látka, která je prakticky nerozpustná ve vodě.[5] Je slabě rozpustná v kyselinách a zásadách. Při zahřátí na teplotu 773 °C se chlorid iridnatý rozkládá bez tání:[6]
- 2 IrCl2 → 2 IrCl + Cl2
Při teplotě nad 798 °C se chlorid iridnatý kompletně rozkládá:
- IrCl2 → Ir + Cl2
Reference
editovatV tomto článku byl použit překlad textu z článku Iridium(II) chloride na anglické Wikipedii.
- ↑ REGNAULT, Victor. Elements of Chemistry: For the Use of Colleges, Academies, and Schools. [s.l.]: Clark & Hesser 818 s. Dostupné online. S. 355. (anglicky)
- ↑ KANDINER, H. J. Iridium. [s.l.]: Springer-Verlag 221 s. Dostupné online. ISBN 978-3-662-12128-3. S. 55. (německy)
- ↑ COOLEY, Arnold James. A cyclopædia of practical receipts and ... information on the arts, manufactures, and trades. [s.l.]: [s.n.] 1054 s. Dostupné online. S. 906. (anglicky)
- ↑ WATTS, Henry. A Dictionary of Chemistry and the Allied Branches of Other Sciences. [s.l.]: Longmans, Green, and Company 1122 s. Dostupné online. S. 318. (anglicky)
- ↑ FRIEND, John Newton. Cobalt, Nickel, and the Elements of the Platinum Group. [s.l.]: Griffin 408 s. Dostupné online. S. 243. (anglicky)
- ↑ SATYA, Prakash. Advanced Chemistry of Rare Elements. [s.l.]: S. Chand Publishing 720 s. Dostupné online. ISBN 978-81-219-4254-6. S. 629. (anglicky)