Chlorid berylnatý

chemická sloučenina

Chlorid berylnatý je anorganická sloučenina se vzorcem BeCl2. Jedná se o bezbarvou až bílou či žlutou krystalickou a hygroskopickou látku dobře rozpustnou v mnoha polárních rozpouštědlech.
Jeho vlastnosti jsou téměř stejné jako u chloridu hlinitého.

Chlorid berylnatý
Kuličkovo–tyčinkový model části krystalické struktury
Kuličkovo–tyčinkový model části krystalické struktury
Obecné
Systematický názevChlorid berylnatý
Anglický názevBeryllium chloride
Beryllium(I) chloride
Německý názevBerylliumchlorid
Sumární vzorecBeCl2
VzhledBezbarvá, bílá nebo žlutá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS7787-47-5
PubChem24588
SMILES[Be+2].[Cl-].[Cl-]
InChIInChI=1S/Be.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2
Číslo RTECSDS2625000
Vlastnosti
Molární hmotnost79,918 2 g/mol
Teplota tání399 °C, 672 K, 750 °F
Teplota varu482 °C, 755 K, 900 °F
Hustota1,899 g/cm3
1,835 g/cm3 (dihydrát)
1,712 g/cm3 (pevná látka)
Rozpustnost ve vodě15,1 g/100 ml (20 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
Rozpustný v alkoholu a etheru
Rozpustnost v nepolárních
rozpouštědlech
Rozpustný v pyridinu
Struktura
Tvar molekulypolymerní
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−490,4 kJ/mol
Bezpečnost
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
[1]
Nebezpečí[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Příprava

editovat

BeCl2 se připravuje slučováním kovového beryllia s chlorem při vysoké teplotě[2]

Be + Cl2 → BeCl2.

Také je možné jej připravit redukcí oxidu berylnatého uhlíkem při vysoké teplotě za přítomnosti chloru[3] nebo

Struktura

editovat

  Pevný BeCl2 je jednorozměrný polymer sestávající z tetraedrických struktur.[4]
Liší se tím od BeF2, který je trojrozměrným polymerem se strukturou podobnou struktuře křemenu.

Podobné sloučeniny

editovat

Reference

editovat

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Beryllium chloride na anglické Wikipedii.

  1. a b Beryllium chloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. Irving R. Tannenbaum "Beryllium Chloride" Inorganic Syntheses, 1957, vol. 5, p.22. DOI:10.1002/9780470132364.ch7
  3. Cotton, F.A.; Wilkinson, G. (1980) Advanced Inorganic Chemistry John Wiley and Sons, Inc: New York, ISBN 0-471-02775-8.
  4. Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.

Externí odkazy

editovat