Thiokyanatan amonný

Thiokyanatan amonný
	Strukturní vzorec
Obecné
Systematický název	thiokyanatan amonný
Funkční vzorec	NH4SCN
Sumární vzorec	N2H4SC
Vzhled	bezbarvá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	1762-95-4
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	217-175-6
PubChem	15666
ChEBI	30465
SMILES	C(#N)[S-].[NH4+]
InChI	InChI=1S/CHNS.H3N/c2-1-3;/h3H;1H3
Vlastnosti
Molární hmotnost	76,121 g/mol
Teplota tání	149,6 °C (422,8 K)
Teplota varu	rozklad
Rozpustnost ve vodě	velmi dobře rozpustný
Rozpustnost v polárních; rozpouštědlech	velmi dobře rozpustný v kapalném amoniaku, oxidu siřičitém a ethanolu, rozpustný v methanolu a acetonitrilu, nerozpustný v chloroformu a ethylacetátu
Bezpečnost
	; GHS07 ; GHS09; Varování
H-věty	H302 H312 H332 H400 H410 H412
P-věty	P261 P264 P270 P271 P273 P280 P301+312 P302+352 P304+312 P304+340 P312 P322 P330 P363 P391 P501
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Thiokyanatan amonný je anorganická sloučenina se vzorcem NH₄SCN, sůl amonného kationtu a thiokyanatanového aniontu.

Příprava a výroba

Thiokyanatan amonný se vyrábí reakcí sirouhlíku s vodným roztokem amoniaku. Meziproduktem je dithiokarbamát amonný, který se zahříváním rozkládá na thiokyanatan amonný a sulfan:

CS₂ + 2 NH₃(aq) → NH₂C(=S)SNH₄ → NH₄SCN + H₂S

Reakce

Thiokyanatan amonný je na vzduchu stálý; zahříváním se však isomerizuje na thiomočovinu:

Rovnovážná směs obsahuje při 150 °C 30,3 a při 180 °C 25,3 hmotnostních procent thiomočoviny. Zahřátím na 200 °C dojde k rozkladu na amoniak, sulfan, sirouhlík a stopové množství guanidiniumthiokyanátu.

NH₄SCN je slabě kyselý; reaguje s hydroxidy alkalických kovů, například sodným nebo draselným, za vzniku thiokyanatanu (sodného nebo draselného), vody a amoniaku. Thiokyanatanový anion reaguje se železitými solemi za vzniku tmavě červeného komplexu:

6 SCN⁻ + Fe³⁺ → [Fe(SCN)₆]³⁻

Thiokyanatan amonný reaguje s ionty několika kovů, například mědi, stříbra, zinku, olova a rtuti, přičemž se sráží příslušné thiokyanatany, které lze extrahovat do organických rozpouštědel.

Použití

Thiokyanatan amonný se používá na výrobu herbicidů, thiomočoviny a průhledných pryskyřic, jako stabilizátor ve fotografii, složka protikorozních přípravků, jako přídavná látka při zpracovávání textilu, k oddělování hafnia od zirkonia a při titračních analýzách.

V roce 1945 bylo navrženo použití thiokyanatanu amonného k omezení úrody rýže v Japonsku v rámci bombardování Japonska.^[2]

Thiokyanatan amonný může být také použit ke kolorimetrickému stanovení železa v nápojích.

Dalším možným využitím thiokyanatanu amonného je oddělení chinidinu z likérů po izolaci chininu z neutrálního vodného roztoku síranu. Sůl se přidává k horkému roztoku a vzniklá pevná látka se oddělí od kapaliny a promyje methanolem, který rozpustí většinu nečistot, čímž se vytvoří krystalický thiokyanatan chinidinu o čistotě 90 až 95 %. Následnou separací (obvykle odstřeďováním) lze provést další přečištění do farmaceutické kvality. (Chinidin se používá na léčbu srdeční arytmie.)

Odkazy

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu thiokyanatan amonný na Wikimedia Commons
A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984. ISBN 978-0198553700

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ammonium thiocyanate na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ Ammonium thiocyanate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
↑ John David Chappell. Before the Bomb: How America Approached the End of the Pacific War. [s.l.]: University Press of Kentucky, 1997. Dostupné online. ISBN 978-0-8131-7052-7. S. 91–92.

[pubchem_cid_15666-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ Ammonium thiocyanate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)

[2] John David Chappell. Before the Bomb: How America Approached the End of the Pacific War. [s.l.]: University Press of Kentucky, 1997. Dostupné online. ISBN 978-0-8131-7052-7. S. 91–92.

[1]

[2]