Síran lithný
Síran lithný (Li2SO4) je chemická sloučenina, bílá krystalická látka, dobře rozpustná ve vodě.
| Síran lithný | |
|---|---|
.JPG) Krystaly | |
 Struktura | |
| Obecné | |
| Systematický název | Síran lithný |
| Anglický název | Lithium sulfate |
| Německý název | Lithiumsulfat |
| Sumární vzorec | Li2SO4 |
| Vzhled | bílý prášek nebo krystalky |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 10377-48-7 |
| PubChem | 66320 |
| UN kód | 919XA137JK |
| Číslo RTECS | OJ6419000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 109,94 g/mol |
| Teplota tání | 845 °C |
| Teplota varu | 1377 °C |
| Hustota | 2,221 g/cm3 |
| Index lomu | 1,465 |
| Rozpustnost ve vodě | 39,4 g/100 ml (25 °C) 29,2 g/100 ml (100 °C) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | nerozpustný methanol ethanol aceton pyridin |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | jednoklonná |
| Bezpečnost | |
 GHS07 Varování[1] | |
| R-věty | R22 |
| NFPA 704 |  0
1
0
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Příprava
editovatSíran lithný lze připravit reakcí kyseliny sírové s uhličitanem lithným:
- Li2CO3 + H2SO4 → Li2SO4 + H2O + CO2
K roztoku uhličnanu lithného se přitom pomalu, postupně přidává kyselina sírová. Ukončení reakce je přitom možno kontrolovat pomocí měření pH reakční směsi nebo vizuálně skončením uvolňovaní plynného oxidu uhličitého z reakční směsi.[2]
Vlastnosti
editovatSíran lithný je velmi dobře rozpustný ve vodě. Jeho rozpustnost však se stoupající teplotou roztoku klesá a rozpouštění je tedy endotermický proces, při kterém se teplo spotřebovává a vznikající roztok se ochlazuje.[3]
Krystaly síranu lihného vykazují značně hygroskopické vlastnosti a pohlcováním vzdušné vlhkosti se mění na již stabilní monohydrát Li2SO4 . H2O.
Krystaly síranu lithného vykazují piezoelektrické vlastnosti a mohou použity v ultrazvukových přístrojích pro nedestruktivní zkoušení jako velmi účinné zvukové generátory. Problémem v této aplikaci jsou jejich hygroskopické vlastnosti a tím nestabilita ve vlhkém prostředí.[4]
Použití
editovatV psychiatrii jsou soli lithia (síran, uhličitan nebo citrát) často používány pro léčbu manických poruch včetně maniodepresivních stavů i při léčbě schizofrenie.[5]
Síran lithný je v současné době zkoumán jako potenciální součást iontových vodivých skel. Průhledné vodivé fólie s vysokým obsahem síranu a boritanu lithného se využívají při výrobě solárních panelů i nové třídy elektrických baterií jako náhrada za doposud běžně používané organické plasty.[6]
Síran lithný je testován i jako přísada do portlandského cementu pro urychlení jeho vytvrzování. Dochází přitom k urychlení hydratace cementu bez vlivu na výsledné mechanické vlastnosti (především pevnost) tohoto stavebního materiálu.[7]
Odkazy
editovatReference
editovat- ↑ a b Lithium sulfate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer: Lithium and Lithium compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2005, DOI:10.1002/14356007.a15_393.
- ↑ Datenblatt (Chemetall)[nedostupný zdroj]
- ↑ Angel C.; Sobron F.; Jose I. Density, Viscosity, and Electrical Conductivity of Aqueous Solutions of Lithium Sulfate. J. Chem. Eng. 1995, 40, 987-991
- ↑ Haddad, L.M., Winchester, J.F. Clinical Management of Poisoning and Drug Overdose. 1990 2nd ed, 656-665
- ↑ E. I. Chemists; M. A. Karakassides; G. D. Chryssikos. A Vibrational Study of Lithium Sulfate Based Fast Ionic Conducting Borate Glasses. J. Phys. Chem. 1986, 90 4528-4533
- ↑ Yuhai D.; Changing Z.; Xiaosheng W. Influence of lithium sulfate addition on the properties of Portland cement paste. Construction and Building 2014, 50, 457-462
Externí odkazy
editovat
Obrázky, zvuky či videa k tématu síran lithný na Wikimedia Commons
