Wikipedie

Oxalatonikelnatany

skupina chemických sloučenin

Oxalatonikelnatany jsou komplexní sloučeniny obsahující ligandy tvořené šťavelanovými anionty a atomy či ionty niklu. Patří mezi podvojné soli; mohou i vytvářet shluky obsahující více atomů niklu. Protože jsou šťavelanové anionty bidentátní, tak se mohou buď vázat na jeden nikl dvěma koordinačními místy, nebo vytvářet můstky.

Diaquabis(oxalato)nikelnatanový anion je oktaedrický. Přítomnost Ni(–O–)6 chromoforu mu dodává zelené zbarvení.

Vzorec Název Jiné názvy Struktura Barva/rozklad Číslo CAS Poznámky
[(C2O4)2Ni]2− bis(oxalato)nikelnatanový anion [1]
Li2[(C2O4)2Ni]·6H2O bis(oxalato)nikelnatan lithný dehydratace při 80 °C, rozklad při 345 °C 112678-94-1 [2]
Na2[(C2O4)2Ni]·3H2O bis(oxalato)nikelnatan sodný dehydratace při 85 °C, rozklad nad 320 °C 107996-66-5 [3][4]
[NH4]2[(C2O4)2Ni]·3H2O bis(oxalato)nikelnatan amonný dehydratace při 180-262 °C, deaminace za teplot 262-338 °C 108559-31-5 [3][5]
K2[(C2O4)2Ni·2H2O]·4H2O tetrahydrát trans-diaquabis(oxalato-O,O')nikelnatanu draselného monoklinický zelený 14244-63-4 [6][7][8][9]
Co[(C2O4)2Ni]·5H2O pentahydrát bis(oxalato)nikelnatanu kobaltnatého světle růžová [10]
Mn[(C2O4)2Ni]·4H2O tetrahydrát bis(oxalato)nikelnatanu manganatého světle modrá [11]
Cd[(C2O4)2Ni]·4H2O tetrahydrát bis(oxalato)nikelnatanu kademnatého modrá [10]

Kation Ni2+ lze nahradit jinými dvojmocnými ionty kovů a také je možné vytvořit smíšené šťavelanové komplexy obsahující Ni2+ spolu s dalšími kovy; příkladem může být dihydrát bis(oxalato)nikelnatanu hořečnatého.[12]

Reference

editovat

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Oxalatonickelate na anglické Wikipedii.

  1. ↑ MACINTYRE, Jane E. Dictionary of Inorganic Compounds, Supplement 4. [s.l.]: CRC Press, 1997. ISBN 9780412750205. S. 453. 
  2. ↑ SAHA, H.L.; MITRA, S. Thermal decomposition reactions of metal carboxylato complexes in the solid state. III. Thermographic and differential thermal studies of metal oxalato, malonato and succinato complexes. Thermochimica Acta. June 1987, s. 53–64. doi:10.1016/0040-6031(87)88164-9. 
  3. ↑ a b MACINTYRE, Jane E. Dictionary of Inorganic Compounds, Supplement 4. [s.l.]: CRC Press, 1997. ISBN 9780412750205. S. 251. 
  4. ↑ SAHA, H. L.; MITRA, S. Thermal decomposition reactions of metal carboxylato complexes in the solid state. I. Thermographic and differential thermal studies of metal oxalato, malonato and succinato complexes. Thermochimica Acta. January 1987, s. 331–342. doi:10.1016/0040-6031(87)80029-1. 
  5. ↑ SAHA, H.L.; MITRA, S. Thermal decomposition reactions of metal carboxylato complexes in the solid state. II. Thermographic and differential thermal studies of metal oxalato, malonato and succinato complexes. Thermochimica Acta. March 1987, s. 275–287. doi:10.1016/0040-6031(87)88284-9. 
  6. ↑ ROMÁN, P.; GUZMÁN-MIRALLES, C.; LUQUE, A. Structure of dipotassium trans-diaquabis(oxalato-O,O')nickelate(II)–water (1/4). Acta Crystallographica Section C. 15 July 1993, s. 1336–1339. Dostupné online. doi:10.1107/S0108270193000940. 
  7. ↑ NARSIMHULU, M.; RAJU, B.; SARITHA, A.; NARAYANA RAO, D.; HUSSAIN, K. A. A new room-temperature ultraviolet emission material:  . Physica B: Condensed Matter. September 2015, s. 45–48. doi:10.1016/j.physb.2015.05.019. Bibcode 2015PhyB..472...45N. 
  8. ↑ MACINTYRE, Jane E. Dictionary of Inorganic Compounds, Supplement 1. [s.l.]: CRC Press, 1993-07-15. ISBN 9780412490903. S. 45. 
  9. ↑ MACINTYRE, Jane E. Dictionary of Inorganic Compounds, Supplement 4. [s.l.]: CRC Press, 1997. ISBN 9780412750205. S. 222. 
  10. ↑ a b DEB, Nidhuban; BARUAH, S. D.; DASS, N. N. Synthesis, Characterization and Thermal Decomposition of   (  and  ). Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 2000, s. 791–797. doi:10.1023/A:1010153720786. 
  11. ↑ DEB, Nidhuban. Thermal decomposition of manganese(II)bis(oxalato)nickelate(II)tetrahydrate. Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. July 2005, s. 61–65. doi:10.1007/s10973-005-0746-y. 
  12. ↑ PACKTER, A.; OMOMO, A. The coprecipitation of Magnesium Nickel Oxalate Dihydrate Powders (solid solutions) from aqueous solution: Precipitate compositions and Coprecipitate Mechanisms. Crystal Research and Technology. 1984, s. 467–476. doi:10.1002/crat.2170190406. 
Citováno z „https://cs.wikipedia.org/w/index.php?title=Oxalatonikelnatany&oldid=22756266“