Octan měďnatý

Octan měďnatý (též ethanoát měďnatý) je měďnatá sůl kyseliny octové. Jedná se o relativně rozpustnou tmavě modrou látku, které se využívá na výrobu organických sloučenin mědi. Je obsažena i v některých nerostech a je i hlavní látkou jednoho z nich.

Octan měďnatý
Vzhled
Molekula dihydrátu
Obecné
Systematický název	ethanoát měďnatý
Anglický název	copper(II) acetate
Sumární vzorec	Cu(CH3COO)2
Identifikace
Registrační číslo CAS	142-71-2 6046-93-1 (monohydrát)
Vlastnosti
Molární hmotnost	181,63 g/mol (bezvodý) 199,65 g/mol (monohydrát)
Teplota tání	115 °C, 388 K, 239 °F
Teplota varu	240 °C, 513 K, 464 °F
Hustota	1,88 g/cm³ (pevný)
Rozpustnost ve vodě	6,8 g/100 ml (25 °C)[zdroj?] 20 g/100 ml v horké vodě[zdroj?]
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	ethanol, mírně rozpustný v glycerolu a etheru.
Bezpečnost
GHS05 GHS06 GHS07 GHS09 Nebezpečí
NFPA 704	0 2 0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Octan měďnatý

Octan měďnatý

Výroba

Měď, na rozdíl od některých jiných kovů, jako je například železo, nereaguje s kyselinami, jelikož měď je podle Beketovovy řady kovů ušlechtilý kov. Proto je výroba poměrně obtížná.

Průmyslově se vyrábí elektrolýzou octanu vápenatého měděnými elektrodami, roztok se nesmí promíchávat, a nakonec se odsaje roztok octanu měďnatého.

Laboratorně lze tuto látku připravit z kyseliny octové a mědi a peroxidu vodíku.

${\mathsf {2\,CH_{3}COOH+H_{2}O_{2}+Cu\ \to \ 2\,H_{2}O+Cu(CH_{3}COO)_{2}}}$

Případně je možno jej připravit z oxidu měďnatého či uhličitanu měďnatého a kyseliny octové

${\mathsf {2\,CH_{3}COOH+CuO\ \to \ 2\,H_{2}O+Cu(CH_{3}COO)_{2}}}$

${\mathsf {2\,CH_{3}COOH+CuCO_{3}\ \to \ 2\,H_{2}O+Cu(CH_{3}COO)_{2}+CO_{2}}}$

Reakce

Octan měďnatý reaguje s peroxidem vodíku, dochází k rozpadu na nerozpustný oxid měďnatý, proto se musí při výrobě za pomocí peroxidu velice přesně měřit a počítat, avšak při případné chybě lze oxid měďnatý zase nechat zreagovat, viz výše.

Octan měďnatý reaguje s uhličitanem sodným a kyselinou acetylsalicylovou (aspirinem) za vzniku acetylsalicylátu měďnatého, což je nerozpustné modré barvivo.

Z octanu měďnatého lze vyrábět i například dusičnan měďnatý, přičemž vzniká i octan draselný, tyto 2 látky se od sebe poměrně těžko oddělují. Reakce probíhá podle rovnice:

${\mathsf {Cu(CH_{3}COO)_{2}+2\,KNO_{3}\ \to \ Cu(NO_{3})_{2}+2\,KCH_{3}COO}}$

Octan měďnatý se používá na výrobu organických sloučenin mědi, a také jako katalyzátor, například umožňuje hoření cukru.

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Octan měďnatý na Wikimedia Commons

Portály: Chemie