Kyselina fluoroantimoničná

chemická sloučenina

Kyselina fluoroantimoničná (HSbF6), taktéž nazývaná kyselina hexafluoroantimoničná, je druhou nejsilnější známou kyselinou (silnější je pouze helonium) a řadí se mezi superkyseliny (je asi 2×1019krát silnější než koncentrovaná kyselina sírová).[2] Její hodnotou H0 je −31,3.

Kyselina fluoroantimoničná
Strukturní vzorec
Strukturní vzorec
Model molekuly
Model molekuly
Obecné
Systematický názevKyselina fluoroantimoničná
Anglický názevFluoroantimonic acid
Německý názevFluor-Antimonsäure
Funkční vzorecHSbF6
Sumární vzorecHSbF6
VzhledBezbarvá kapalina
Identifikace
Registrační číslo CAS16950-06-4
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)241-023-8
PubChem21953576
SMILESF[Sb](O)(O)=O
Vlastnosti
Molární hmotnost236,808 g/mol
Teplota varurozklad
Disociační konstanta pKa−25 [zdroj?]
Rozpustnost ve voděvybuchuje
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
rozpustná v oxidu siřičitém
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
R-větyR26, R29, R35
NFPA 704
0
4
4
W
Teplota vzplanutínehořlavá
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Kyselina fluoroantimoničná se může přechovávat pouze v nádobách z teflonu, které jako jediné nedokáže rozleptat.

Reakce vzniku kyseliny fluoroantimoničné:

Powstawanie kwasu fluoroantymonowego
Powstawanie kwasu fluoroantymonowego

Reference

editovat

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Fluoroantimonic acid na anglické Wikipedii.

  1. Safety Data Sheet
  2. Superacids. Chemistry LibreTexts [online]. 2015-06-17 [cit. 2023-08-23]. Dostupné online. (anglicky) 

Externí odkazy

editovat