Kyselina chromová

chemická sloučenina

Kyselina chromová je jednou z mála kyselin kovů (k těm patří například ještě kyselina manganistá, kyselina osmičelá, kyselina rhenistá, kyselina zlatitá, kyselina zlatná a kyselina wolframová) . Existují dvě kyseliny chromové: kyselina chromová, která má vzorec H2CrO4 a kyselina dichromová, jejíž vzorec je H2Cr2O7.

Kyselina chromová
Obecné
Systematický názevKyselina chromová
Anglický názevChromic acid
Německý názevChromsäure
Sumární vzorecH2CrO4
VzhledTmavě červená až žlutá kapalina
Identifikace
Registrační číslo CAS7738-94-5
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)231-801-5
Vlastnosti
Molární hmotnost116,95 g/mol
Teplota táníRozklad
Hustota1,5 g/cm3 (50 % CrO3)
Rozpustnost ve vodě185,4 g CrO3/100 ml (20 °C)
Bezpečnost
GHS03 – oxidační látky
GHS03
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
[1]
Nebezpečí[1]
R-větyR9, R24/25, R26, R35, R42/43, R45, R46, R48/23
S-větyS43, S45, S60, S61
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Jsou to nestálé kyseliny. Chrom je v nich obsažen na oxidačním čísle 6+. Jejich anhydridem je oxid chromový CrO3.

Soli kyseliny chromové se nazývají chromany a dichromany. Chromany mají anion CrO 2-
4
  a dichromany anion Cr2O 2-
7
 .

Chromany a dichromany

editovat

Chromany mají hlavně žluté zbarvení, dichromany jsou pro změnu oranžové a jsou stálé v kyselém prostředí. Dichroman draselný K2Cr2O7 se používá v analytické chemii. Pro výrobu barev se používá žlutý ultramarín BaCrO4 (chroman barnatý) a chroman olovnatý PbCrO4 nazývaný chromová žluť. Velmi efektním pokusem je tepelný rozklad dichromanu amonného:

(NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4 H2O

Reference

editovat
  1. a b Chromic acid. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 

Externí odkazy

editovat