Iontová síla

míra síly elektrických interakcí mezi ionty v roztoku

Iontová síla (I) je suma všech elektricky nabitých částic (kladných i záporných iontů) přítomných v roztoku.[1] Udává se obvykle v mol·l−1. Vypočítá se jako:[1]

Iontová síla je měřítkem celkové koncentrace iontů v roztoku (ilustrační fotografie)

kde I je iontová síla roztoku, která se spočítá jako polovina sumy všech koncentrací iontů (c, obvykle molálních) násobených druhou mocninou mocenství (z) daných iontů. Znamená to, že ionty o vysokém náboji (např. Ca2+, Al3+) přispívají k iontové síle mnohem více než ionty s nábojem ±1.[1] V případě rozpuštěných látek, u nichž příslušné ionty disociují v poměru 1:1 (např. chlorid sodný, NaCl, nebo chlorovodík, HCl), je iontová síla z principu rovna molální koncentraci této rozpuštěné látky:

Související články

editovat

Reference

editovat
  1. a b c MORTIMER, Robert G. Physical chmemistry. 3. vyd. [s.l.]: Elsevier, 2008. Dostupné online. ISBN 978-0-12-370617-1. S. 271-272.