Fluorid radonatý

chemická sloučenina

Fluorid radonatý (RnF2) je sloučenina radonu, radioaktivního vzácného plynu. Radon snadno reaguje s fluorem za vzniku pevné sloučeniny, která se však při pokusu o odpaření rozkládá a její přesné složení je nejisté.[1][2] Výpočty naznačují, že na rozdíl od všech ostatních známých binárních sloučenin vzácných plynů může být iontová.[3] Užitečnost sloučenin radonu je omezená kvůli jeho radioaktivitě. Nejdéle žijící izotop, radon-222, má poločas přeměny pouhých 3,82 dne, kdy se rozpadá α-přeměnou za vzniku polonia-218.[4]

Difluorid radonu
Obecné
Systematický názevDifluorid radonu
Ostatní názvyFluorid radnatý
Anglický názevRadon difluoride
Německý názevRadondifluorid
Sumární vzorecRnF2
Identifikace
Registrační číslo CAS18976-85-7
SMILESF[Rn]F
Vlastnosti
Molární hmotnost260,01 g/mol
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Příprava

editovat

Fluorid radonatý lze připravit zahřátím radonu s fluorem na 400 °C.[1]

Fluorid radonatý lze při zahřívání plynným vodíkem při 500 °C redukovat na radon a fluorovodík.[1]

Reference

editovat

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Radon difluoride na anglické Wikipedii.

  1. a b c FIELDS, Paul R.; STEIN, Lawrence; ZIRIN, Moshe H. Radon Fluoride. Journal of the American Chemical Society. 1962, s. 4164, 4165. DOI 10.1021/ja00880a048. 
  2. STEIN, Ĺawrence. Ionic Radon Solution. Science. 1970, s. 362–364. DOI 10.1126/science.168.3929.362. PMID 17809133. 
  3. PITZER, Kenneth S. Fluorides of radon and element 118. ChemComm. DOI 10.1039/C3975000760b. 
  4. LAWRENCE, Stein. Chemical Properties of Radon. Radon and its Decay Products. 05-02-1987. Dostupné online. DOI 10.1021/bk-1987-0331.ch018.