Fluorid jodný

chemická sloučenina

Fluorid jodný je anorganická sloučenina se vzorcem IF, patří mezi interhalogeny. Jedná se o čokoládově hnědou pevnou látku, která se již při 0 °C pomalu rozkládá na elementární jod a fluorid jodičný[1]:

Fluorid jodný
Strukturní vzorec
Strukturní vzorec
Model molekuly
Model molekuly
Obecné
Systematický názevfluorid jodný
Ostatní názvymonofluorid jodný
Anglický názevIodine monofluoride
Iodine fluoride
Německý názevIodfluorid
Sumární vzorecIF
Vzhlednestabilní hnědá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS13873-84-2
PubChem139637
SMILESFI
InChIInChI=1/FI/c1-2
Vlastnosti
Molární hmotnost145,903 g/mol
Teplota tání−45 °C, 228 K, −49 °F
Hustota? g/cm3
Ionizační energie7,369 eV (277 kJ/mol)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−95,4 kJ/mol (24,85 °C)
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

5 IF → 2 I2 + IF5.

Molekulární vlastnosti mohou být zjištěny spektroskopicky: délka vazby je 190,9 pm a Gibbsova volná energie má hodnotu 117,6 kJ/mol. (ionizační energie a standardní slučovací entalpie viz infobox)

Příprava

editovat

Fluorid jodný se může připravit například přímým slučováním prvků v prostředí trichlorfluormethanu při −45 °C:

I2 + F2 → 2 IF.

Dalším způsobem přípravy IF je reakce jodu s trifluoridem jodným při −78 °C v trichlorfluormethanu:

I2 + IF3 → 3 IF.

Reakce jodu s fluoridem stříbrným při 0 °C také vytváří fluorid jodný:

I2 + AgF → IF + AgI.

Podobné sloučeniny

editovat

Reference

editovat

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Iodine monofluoride na anglické Wikipedii.

  1. Mary Eagleson (1994), Concise Encyclopedia of Chemistry. Walter de Gruyter. 1201 pages. ISBN 3-11-011451-8, ISBN 9783110114515.

Externí odkazy

editovat