Dusičnan chlorný
Dusičnan chlorný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem ClNO3. Dusičnan chlorný je důležitým atmosférickým plynem přítomným ve stratosféře. Je důležitým zdrojem reaktivního chlóru a dusíku, a proto jeho reakce hrají důležitou roli při poškozování ozonové vrstvy.[1][2] Je to silné oxidační činidlo a prudce reaguje s vodou.
| dusičnan chlorný | |
|---|---|
 | |
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Dusičnan chlorný |
| Anglický název | Chlorine nitrate |
| Německý název | Chlor(I)-nitrat |
| Sumární vzorec | ClNO3 |
| Vzhled | bezbarvá až slabě nažloutlá tekutina |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 14545-72-3 |
| PubChem | 114934 |
| SMILES | ClON(=O)=O |
| InChI | InChI=1S/ClNO3/c1-5-2(3)4
Key: XYLGPCWDPLOBGP-UHFFFAOYSA-N |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 97,46 g/mol |
| Teplota tání | −107 °C |
| Teplota varu | 18 °C |
| Hustota | 1,65 g/cm3 |
| Bezpečnost | |
 GHS05  GHS06 | |
| NFPA 704 |  0
3
2
OX
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Příprava
editovatDusičnan chlorný lze připravit reakcí oxidu chlorného s oxidem dusičným při teplotě 0 °C:[3][4]
- Cl2O + N2O5 → 2 ClNO3
Dusičnan chlorný lze také připravit reakcí fluoridu chlorného s bezvodou kyselinou dusičnou při asi −78 °C:[3][5]
- ClF + HNO3 → HF + ClNO3
Vzniká také ve stratosféře reakcí radikálu ClO• a oxidu dusičitého:[6]
- ClO + NO2 + M → ClNO3 + M
Reakce
editovatDusičnan chlorný reaguje výbušně s kovy, alkoholy, ethery a mnoha dalšími organickými sloučeninami. Reakce s chloridem titaničitým, je také výbušná:[7]
- 4 ClONO2 + TiCl4 → Ti(NO3)4 + 4 Cl2
Dusičnan chlorný také reaguje s alkeny (například s isobutenem) za vzniku esteru kyseliny dusičné:
- (CH3)2C=CH2 + ClONO2 → O2NOC(CH3)2CH2Cl
Využití
editovatDusičnan chlorný lze použít k přípravě dusičnanů jiných halogenů.[8]
-
Kuličkový model -
Kalotový model
Odkazy
editovatReference
editovatV tomto článku byly použity překlady textů z článků Chlor(I)-nitrat na německé Wikipedii, Chloornitraat na nizozemské Wikipedii a Chlorine nitrate na anglické Wikipedii.
- ↑ VON CLARMANN, Thomas; JOHANSSON, Sören. Chlorine nitrate in the atmosphere. Atmospheric Chemistry and Physics. 2018-10-26, roč. 18, čís. 20, s. 15363–15386. Dostupné online [PDF, cit. 2024-09-21]. ISSN 1680-7316. DOI 10.5194/acp-18-15363-2018. (English)
- ↑ ZHANG, Renyi; JAYNE, John T.; MOLINA, Mario J. Heterogeneous interactions of nitryl hypochlorite and hydrogen chloride with sulfuric acid tetrahydrate: implications for the stratosphere. The Journal of Physical Chemistry. 1994-01, roč. 98, čís. 3, s. 867–874. Dostupné online [cit. 2024-09-21]. ISSN 0022-3654. DOI 10.1021/j100054a022. (anglicky)
- ↑ a b BRAUER, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. [s.l.]: F. Enke 626 s. Dostupné online. ISBN 978-3-432-02328-1. S. 337. (německy)
- ↑ SCHMEISSER, Martin; RUFF, John K.; LUSTIG, Max. Chlorine(I) Nitrate. Příprava vydání S. Y. Tyree. 1. vyd. Svazek 9. [s.l.]: Wiley Dostupné online. ISBN 978-0-470-13168-8, ISBN 978-0-470-13240-1. DOI 10.1002/9780470132401.ch34. S. 127–130. (anglicky)
- ↑ SCHACK, Carl J. New synthesis of chlorine nitrate. Inorganic Chemistry. 1967-10, roč. 6, čís. 10, s. 1938–1939. Dostupné online [cit. 2024-09-21]. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic50056a047. (anglicky)
- ↑ MARGITAN, James J. Chlorine nitrate photochemistry. Photolysis products and kinetics of the reaction atomic chlorine + chlorine nitrate (ClONO2) .fwdarw. molecular chlorine + nitrate. The Journal of Physical Chemistry. 1983-02, roč. 87, čís. 4, s. 674–679. Dostupné online [cit. 2024-09-21]. ISSN 0022-3654. DOI 10.1021/j100227a029. (anglicky)
- ↑ 王积涛. 有机金属化合物. [s.l.]: 科学出版社 434 s. Dostupné online. ISBN 978-7-03-002238-7. S. 338-341. (čínsky)
- ↑ STEUDEL, Ralf. Chemie der Nichtmetalle: Von Struktur und Bindung zur Anwendung. [s.l.]: Walter de Gruyter 573 s. Dostupné online. ISBN 978-3-11-021128-3. S. 522. (německy)
Externí odkazy
editovat
Obrázky, zvuky či videa k tématu dusičnan chlorný na Wikimedia Commons
