Chlorid praseodymitý
Chlorid praseodymitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem PrCl3.
| chlorid praseodymitý | |
|---|---|
-chloride-heptahydrate.jpg) heptahydrát chloridu praseodymitého | |
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | chlorid praseodymitý |
| Anglický název | praseodymium(III) chloride |
| Německý název | Praseodym(III)-chlorid |
| Sumární vzorec | PrCl3 |
| Vzhled | modrozelená pevná látka (bezvodý)
světle zelená pevná látka (heptahydrát) |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 10361-79-2 19423-77-9 (hydrát) 17272-46-7 (hexahydrát) 10025-90-8 (heptahydrát) |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 233-794-4 |
| PubChem | 66317 |
| SMILES | Cl[Pr](Cl)Cl |
| InChI | InChI=1S/3ClH.Pr/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Key: LHBNLZDGIPPZLL-UHFFFAOYSA-K |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 247,26 g/mol |
| Teplota tání | 786 °C |
| Teplota varu | 1710 °C |
| Hustota | 4,02 g/cm3 (bezvodý)
2,250 g/cm3 (heptahdyrát) |
| Rozpustnost ve vodě | 104,0 g/100 ml (13 °C) |
| Měrná magnetická susceptibilita | +44,5·10−6 cm3/mol |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | šesterečná |
| Tvar molekuly | Trojboký hranol s třemi přidanými vrcholy |
| Bezpečnost | |
 GHS05  GHS07  GHS09 | |
| H-věty | H302, H315, H318, H319, H400, H410[1] |
| P-věty | P264, P264+265, P270, P273, P280, P301+317, P302+352, P305+351+338, P305+354+338, P317, P321, P330, P332+317, P337+317, P362+364, P391, P501[1] |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Příprava
editovatChlorid praseodymitý lze připravit reakcí kovového praseodymu s chlorovodíkem:[2][3]
- 2 Pr + 6 HCl → 2 PrCl3 + 3 H2
Obvykle se čistí vakuovou sublimací.[4]
Hydratovaný chlorid praseodymitý lze připravit reakcí kovového praseodymu nebo uhličitanu praseodymitého s kyselinou chlorovodíkovou:
Heptahydrát chloridu praseodymitého je hygroskopická látka, která nekrystalizuje z matečného roztoku, pokud není v exsikátoru. Bezvodý chlorid praseodymitý lze připravit termální dehydratací hydrátu při teplotě 400 °C v přítomnosti chloridu amnonného.[4][5][6] Alternativně je možné také využít chlorid thionylu.[4][7]
Vlastnosti
editovat
Stejně jako jiné lanthanité chloridy se chlorid praseodymitý vyskytuje jak v hydratované formě, tak jako bezvodý. Bezvodý chlorid praseodymitý je modrozelený, ale snadno absorbuje vodu při styku s vlhkým vzduchem za vzniku světle zeleného heptahydrátu. Bezvodý chlorid praseodymitý krystalyzuje v hexagonální krystalové soustavě s prostorovou grupou P63/m (číslo 176) a heptahydrát krystalizuje v triklinické soustavě s postorovou grupou P1 (číslo 1).[8]
Chlorid praseodymitý je tvrdá Lewisova kyselina podle teorie HSAB. Při prudkém zahřátí hydrátu může trochu probíhat hydrolýza.[4] Chlorid praseodymitý tvoří reakcí s chloridem draselným Lewisův komplex K2PrCl5, který má zajímavé optické a magnetické vlastnosti.[2]
Reaktivita
editovatVodné roztoky chloridu praseodymitého lze využít k přípravě nerozpustných praseodymitých sloučenin. Například fosforečnan praseodymitý a fluorid praseodymitý lze připravit reakcí chloridu praseodymitého s fosforečnanem draselným a fluoridem sodným:
Při zahřátí s chloridy alkalických kovů vznikají tříprvkové sloučeniny s chemickými vzorci MPr2Cl7, M3PrCl6, M2PrCl5 a M3Pr2Cl9, kde M = K, Rb, Cs.[9]
Odkazy
editovatReference
editovatV tomto článku byly použity překlady textů z článků Praseodymium(III) chloride na anglické Wikipedii a Praseodym(III)-chlorid na německé Wikipedii.
- ↑ a b c PubChem. Praseodymium chloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. [cit. 2025-01-03]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ a b CYBINSKA, J; SOKOLNICKI, J; LEGENDZIEWICZ, Janina. Spectroscopic and magnetic studies of the ternary praseodymium chloride K2PrCl5. Journal of Alloys and Compounds. 2002-07, roč. 341, čís. 1-2, s. 115–123. Dostupné online [cit. 2025-01-03]. DOI 10.1016/S0925-8388(02)00089-0. (anglicky)
- ↑ DRUDING, Leonard F.; CORBETT, John D. Lower Oxidation States of the Lanthanides. Neodymium(II) Chloride and Iodide 1. Journal of the American Chemical Society. 1961-06, roč. 83, čís. 11, s. 2462–2467. Dostupné online [cit. 2025-01-03]. ISSN 0002-7863. DOI 10.1021/ja01472a010. (anglicky)
- ↑ a b c d HERRMANN, Wolfgang A. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry: (Herrmann/Brauer). [s.l.]: Georg Thieme Verlag 402 s. Dostupné online. ISBN 978-3-13-115141-4. (německy)
- ↑ TAYLOR, M.D.; CARTER, C.P. Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1962-04, roč. 24, čís. 4, s. 387–391. Dostupné online [cit. 2025-01-03]. DOI 10.1016/0022-1902(62)80034-7. (anglicky)
- ↑ KUTSCHER, J.; SCHNEIDER, A. Notiz zur Präparation von wasserfreien Lanthaniden-Haloge-niden, Insbesondere von Jodiden. Inorganic and Nuclear Chemistry Letters. 1971-09, roč. 7, čís. 9, s. 815–819. Dostupné online [cit. 2025-01-03]. DOI 10.1016/0020-1650(71)80253-2. (německy)
- ↑ KUTSCHER, J.; SCHNEIDER, A. Notiz zur Präparation von wasserfreien Lanthaniden-Haloge-niden, Insbesondere von Jodiden. Inorganic and Nuclear Chemistry Letters. 1971-09, roč. 7, čís. 9, s. 815–819. Dostupné online [cit. 2025-01-03]. DOI 10.1016/0020-1650(71)80253-2. (německy)
- ↑ ANS, Jean d'; LAX, Ellen. Taschenbuch für Chemiker und Physiker. [s.l.]: Springer 1504 s. Dostupné online. ISBN 978-3-540-60035-0. S. 672. (německy)
- ↑ MEYER, Gerd; HWU, S.‐J.; CORBETT, J. D. Ternary Chlorides and Bromides of the Rare‐Earth Elements. Příprava vydání Donald W. Murphy, Leonard V. Interrante. 1. vyd. Svazek 30. [s.l.]: Wiley Dostupné online. ISBN 978-0-471-30508-8, ISBN 978-0-470-13261-6. DOI 10.1002/9780470132616.ch15. S. 72–81. (anglicky)
Externí odkazy
editovat
Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid praseodymitý na Wikimedia Commons - DRUDING, Leonard F.; CORBETT, John D.; RAMSEY, Bob N. Rare Earth Metal-Metal Halide Systems. VI. Praseodymium Chloride. Inorganic Chemistry. 1963-08, roč. 2, čís. 4, s. 869–871. Dostupné online [cit. 2025-01-03]. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic50008a055. (anglicky)
