Chlorid dysprosnatý
Chlorid dysprosnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem DyCl2.
| chlorid dysprosnatý | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Chlorid dysprosnatý |
| Anglický název | Dysprosium(II) chloride |
| Německý název | Dysprosium(II)-chlorid |
| Sumární vzorec | DyCl2 |
| Vzhled | černá pevná látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 13767-31-2 |
| PubChem | 57348181 |
| SMILES | [Cl-].[Cl-].[Dy] |
| InChI | InChI=1S/2ClH.Dy/h2*1H;/p-2
Key: PPMMDKYENGNRPT-UHFFFAOYSA-L |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 233,406 g/mol |
| Teplota tání | 721 °C (rozkládá se) |
| Teplota změny krystalové modifikace | 652 °C |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | ortorombická |
| Hrana krystalové mřížky | a = 6,69 Å, b = 6,76 Å, c = 7,06 Å |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Příprava
editovatChlorid dysprosnatý lze připravit redukcí chloridu dysprositého dysprosiem ve vakuu při teplotě 800 °C až 900 °C:[1]
- Dy + 2 DyCl3 → 3 DyCl2
Vlastnosti
editovatChlorid dysprosnatý je černá pevná látka. Sloučenina je extrémně hygroskopická a lze ji skladovat a manipulovat s ní pouze v pečlivě vysušeném inertním plynu nebo ve vysokém vakuu. Na vzduchu nebo při styku s vodou se pohlcováním vlhkosti mění na hydráty, které jsou však nestabilní a mění se na chloridy-oxidy za uvolňováním vodíku. Chlorid dysprosnatý krystalizuje v ortorombické soustavě typu bromidu strontnatého s prostorovou grupou P4/n (číslo 85) a parametry mřížky a = 6,69 Å, b = 6,76 Å, c = 7,06 Å.[2][3] Existuje ještě jedna forma chloridu dysprosnatého při teplotě nad 652 °C. Chlorid dysprosnatý je elektrický izolant.[4]
Reaktivita
editovatChlorid dysprosnatý je schopný redukovat chlorid titanatý na kovový titan v tavenině chloridu draselného a chloridu sodného:[5]
- Ti2+ + 2 Dy2+ → Ti (s) + 2 Dy3+
Související sloučenina
editovatJe známá trojprvková sloučenina s lithiem s chemickým vzorcem LiDy2Cl5. Tato sloučenina se vyrábí společným zahřátím kovového lithia a chloridu dysprosnatého na 700 °C. LiDy2Cl5 je černý. Krystalizuje v monoklonické soustavě s prostorovou grupou C2/c (číslo 15), 4 molekulami na elementární buňku a parametry mřížky a = 16,456, b = 6,692, c = 7,267 a β = 95,79°.[6]
Reference
editovatV tomto článku byly použity překlady textů z článků Dysprosium(II) chloride na anglické Wikipedii a Dysprosium(II)-chlorid na německé Wikipedii.
- ↑ BRAUER, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. [s.l.]: F. Enke 626 s. Dostupné online. ISBN 978-3-432-02328-1. S. 1081. (německy)
- ↑ CORBETT, John D.; MCCOLLUM, Bill C. Rare Earth Metal-Metal Halide Systems. IX. The Dysprosium-Dysprosium(III) Chloride System and the Preparation of Dysprosium(II) Chloride. Inorganic Chemistry. 1966-05, roč. 5, čís. 5, s. 938–940. Dostupné online [cit. 2024-08-02]. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic50039a050. (anglicky)
- ↑ MÜLLER, Ulrich. Symmetry Relationships between Crystal Structures: Applications of Crystallographic Group Theory in Crystal Chemistry. [s.l.]: OUP Oxford 495 s. Dostupné online. ISBN 978-0-19-164880-9. (anglicky)
- ↑ MACINTYRE, Jane E. Dictionary of Inorganic Compounds. [s.l.]: CRC Press 1342 s. Dostupné online. ISBN 978-0-412-30120-9. S. 2867. (anglicky)
- ↑ YASUDA, Kouji; SAEGUSA, Kunio; OKABE, Toru H. Aluminum Subhalide as a Reductant for Metallothermic Reduction. High Temperature Materials and Processes. 2011-01, roč. 30, čís. 4-5. Dostupné online [cit. 2024-08-02]. ISSN 2191-0324. DOI 10.1515/htmp.2011.063.
- ↑ MEYER, Gerd. Reduced ternary rare earth halides: State of the art. Journal of the Less Common Metals. 1983-09, roč. 93, čís. 2, s. 371–380. Dostupné online [cit. 2024-08-02]. DOI 10.1016/0022-5088(83)90190-X. (anglicky)