Chlorid thionylu

chemická sloučenina

Chlorid thionylu je bezbarvá páchnoucí kapalina. Jeho vzorec je SOCl2, je tedy podobný vzorci fosgenu, pouze má místo uhlíku síru. Mohl by se též nazývat thionylchlorid. Jeho vzorec se dá odvodit ze vzorce kyseliny siřičité, v níž jsou obě dvě skupiny OH nahrazeny atomy chloru. Ve vodě se rozkládá na oxid siřičitý a chlorovodík. Rovnice reakce je SOCl2 + H2O → SO2 + 2 HCl.

Chlorid thionylu
Model sloučeniny
Model sloučeniny
Model molekuly
Model molekuly
Obecné
Systematický názevChlorid thionylu
Ostatní názvyDichlorid-oxid siřičitý
Anglický názevThionyl chloride
Německý názevThionylchlorid
Sumární vzorecSOCl2
VzhledBezbarvá kapalina
Identifikace
Registrační číslo CAS7719-09-7
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)231-748-8
Indexové číslo016-015-00-0
Vlastnosti
Molární hmotnost118,972 g/mol
Teplota tání−104,5 °C
Teplota varu75,6 °C
Hustota1,676 6 g/cm3 (0 °C)
1,665 g/cm3 (10 °C)
1,629 g/cm3 (25 °C)
Viskozita0,6 cP
Kritická teplota Tk294,2 °C
Rozpustnost v nepolárních
rozpouštědlech
Dobře rozpustný v kapalných uhlovodících
Relativní permitivita εr9,05
Tlak páry12,88 kPa (20 °C)
19,72 kPa (30 °C)
29,50 kPa (40 °C)
61,07 kPa (60 °C)
Měrná magnetická susceptibilita−5,62×10−6 cm3 g−1
Struktura
Tvar molekulyČtvercová pyramida
Dipólový moment4,8×10−30 Cm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−247 kJ/mol
Entalpie varu ΔHv267,3 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp?
Standardní molární entropie S°278,6 JK−1mol−1
Izobarické měrné teplo cp1,013 JK−1g−1
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Nebezpečí[1]
H-větyH332 H302 H314 EUH014 EUH029
R-větyR14, R20/22, R29, R35
S-větyS1/2, S26, S36/37/39, S45
NFPA 704
 
4
2
W
Teplota vzníceníNení vznítitelný
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Vznik chloridu thionylu

editovat

Chlorid thionylu vzniká několika způsoby:

PCl5 + SO2 → POCl3 + SOCl2
SO3 + SCl2 → SOCl2 + SO2
  • 3. reakce oxidu siřičitého, chloridu sirnatého a chloru:
SO2 + Cl2 + SCl2 → 2SOCl2
  • 4. reakce oxidu sírového, chloru a chloridu sirnatého:
SO3 + Cl2 + 2SCl2 → 3SOCl2

Reference

editovat
  1. a b Thionyl chloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 

Literatura

editovat
  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy

editovat